四川省眉山市东坡区眉山中学2020届高一化学12月月考试题（无答案）.doc

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1、2020届高一上学期12月化学月考题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Mg—24Al—27Fe—56Zn—65Ⅰ卷一、           选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分）1、要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是   A．滴入KSCN溶液        B．通入氯气    C．滴入NaOH溶液       D．加入铁粉2．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（      ）A.H＋、Cl－、Fe2＋、Ba2＋         B.OH－、NO3－、Ba2＋、Cl－     C.H＋、CO32－、Mg2＋、Ba2＋  

2、     D.OH－、NO3－、CO32－、Mg2＋3、下列关于物质的检验说法不正确的是（   ）A．向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32－；B．将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾；C．待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3＋ ；D．待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2＋4．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（　）A．1mol钠与水反应B．27g铝与足量氢氧化钠溶液反应C．22.4L氧

3、气（标准状况）与足量镁反应D．1.5mol过氧化钠与水反5．下列离子方程式的书写正确的是…..(    )A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ +CO32- ＝ CO2↑+H2OB．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+ ＝ H 2↑+Fe 2+C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +3OH- ＝ Al(OH)3↓D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- +HCO3- ＝ CO32-  +H2O6、向20mL1mol/LAl2 (SO4)3溶液中，加入30mLKOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度为（　　）A．5

4、mol/L          B．3mol/L        C．2mol/L       D．7mol/L7．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（）A．Zn、Fe     B．Fe 、Mg C． Al 、Mg   D．Zn、Mg 8.向含有0.20mol碳酸钠的溶液中逐滴滴入200mL1.5mol/L的盐酸，充分反应后，将所产生的气体收集起来，测得标况下体积为：()A．3.36LB．1.12LC．2.24LD．4.48LⅡ卷非选择题（52分）9、（10分）、A、B是两种

5、不溶性碱，A是一种白色胶状物质，可用盐溶液和氨水反应来制取，能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素。B呈白色，在空气中不稳定，易转化为红褐色物质C。D是一种与B、C含有相同金属元素的硫酸盐，向D溶液中滴入适量的NaOH溶液，可观察到生成的灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。加热A可得白色难熔物质E，E是一种较好的耐火材料。加热C可得红棕色粉末F。（1）写出化学式：A         ， D         ，E         ，（2）写出下列转化的方程式：B→C________________________________ C→F_________________

6、___________________10、(14分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。 (1)实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：____________________; (2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：锌粒、铜片、 0. lmol• L- lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若小明计划在0. 1mol.L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的现象是：溶液由浅绿色变为_____色；反应的离子方程式为_______________

7、__.②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选__________  滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的.③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_______________________ ;反应的离子方程式：_______________________.11、（16分