四川省阆中中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）.doc

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1、四川省阆中中学2020学年高一化学6月月考试题（无答案）第I卷（选择题50分）一、选择题（每小题5分，共计50分）1．铒-169(169Er)原子核内含有101个中子,能用于缓解滑液性关节的病痛，在医学上有着重要的应用。下列有关说法中不正确的是（）A.铒是元素周期表中第68号元素B.169Er与169Eu具有相同的质量数C.169Er与169Eu原子核外电子数相同D.169Er与16766Eu具有相同的中子数2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p5C.1s22s22p63s23

2、p4D.1s22s22p13．表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(单位为kJ·mol－1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R577.51816.72744.811577①R的主要化合价中最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能小于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1A.①②B.②③C.③④D.①③4．已知:①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属

3、性强的是A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①⑤5．关于乙醇（CH3-CH2-OH）分子的说法正确的是（）A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：dz>dC.除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g7．下表给出几种氯化物的熔点和沸点。NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(

4、℃)801712180-68沸点(℃)1465141816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl3在加热时可升华(2)SiCl4属于分子晶体(3)AlCl3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A.(1)和(2)B.只有(3)C.(2)(3)D.全部一致8．下列说法正确的是A.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同B.元素周期表中，包含元素种数最多的族是第ⅢB族C.NaCl和HCl气化时，克服作用力完全相同D.金属化合物一定是离子化合物，不含金属元素的化合物有可能是离子化合物9．短周期主族元素X、Y、Z、W

5、的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A.简单氢化物的还原性：Y>ZB.Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色10．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的

6、是A.Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2第II卷（非选择题）二、综合题11．钛、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题；(1)写出Fe2+的价电子排布图_________________________。(2)N、P、As 为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为_________________________，它们的氢化物沸点最高的是______

7、_____，原因为____________________________。(3)Fe3+、Co3+与N3-、CN-等可形成络合离子。①K3[Fe(CN)6] 可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为_________________。②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为________________，其内界中含有的化学键类型为______（填离子键、共价键、配位键），C、N、O的第一电离能最大的为_______________。(4)砷化镓晶胞结构如下图。已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg·cm-3，

8、则阿伏加德罗常数的数值为_______（注：1pm=10－10cm,Ga 的相对原子质量：70，As的相对原子质量：75，列出计算式即可）。12．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化