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时间:2020-06-20
《四川省成都石室中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、四川省成都石室中学2020学年高一化学下学期期中试题试卷说明:1.本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分100分,考试时间100分钟。2.相对原子质量:H-1C-12O-16Si-28Cu-64Au-197第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共42分。)1.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A.观察固体有无颜色B.看固体是否易被压缩C.对固体进行X•射线衍射实验D.比较固体的导热性2.若将Si原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2它违.背.了A.能量最低原理B.泡利
2、不相容原理C.洪特规则D.能量最低原理和洪特规则3.Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A.氧化性:Na+Mg>AlD.碱性:NaOH3、外层电子形成全满结构的原子一定属于p区元素D.一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子,没有其他类型的电子6.下列事实与氢键有关的是A.氯化氢极易溶于水,而甲烷难溶于水B.水分子高温下也很稳定C.实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molD.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高7.对于SO2和CO2的说法中正确的是A.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同,则它们的酸性相同B.中心原子杂化轨道类型都为sp2C.SO2是极性分子,CO2是非极性分子D.将SO2和CO2的混合气体通入Ba(NO3)24、溶液中,溶液变浑浊是因为生成了BaSO4和BaCO3白色沉淀8.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素原子M能层共有8个电子C.该元素位于周期表第4周期第IB族D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1个未成对电子9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.在标准状况下,22.4LN2中有NA个π键B.含2molC—C键的金刚石晶体的质量为6gC.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAD.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之5、比为1︰110.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF311.下列事实能够用键能大小解释的是A.冰的密度比水小B.通常情况下,氮气的化学性质非常稳定C.硝酸是挥发性酸,而硫酸是难挥发性酸D.稀有气体一般难以发生化学反应12.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与氯离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是A.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同C.两粒子都6、达8电子稳定结构,化学性质相同D.两粒子的1s能级上电子的能量相同13.石英晶体的平面示意图如右图,它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O),其中硅、氧原子数比是m∶有关叙述正确的是A.m∶n=2∶1B.6g该晶体中含有0.1NA个分子C.原硅酸根SiO4-的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子SiOx-中的x=6427D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为814.下列说法正确的是A.共价键的极性强弱:氟化氢>氯化氢B.分子晶体中有范德华力,也有共价键C.HCl酸性比H2SO3酸性强7、,说明氯的非金属性比硫强D.同主族元素的原子半径越大,对应单质的熔点越高15.某短周期元素X的原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于X的描述中正确的是A.X的氧化物一定是分子晶体B.X的氧化物都能与NaOH反应C.X的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸D.X的简单氢化物中心原子的杂化方式都是sp316.光电子能谱证实:用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N与Fe原子数比值的最大值是A.1:2B.2:1C.l8、:3D.3:117.三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,易溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A.三硫化四
3、外层电子形成全满结构的原子一定属于p区元素D.一个分子中只有参与形成σ键、π键的价电子以及内层电子,没有其他类型的电子6.下列事实与氢键有关的是A.氯化氢极易溶于水,而甲烷难溶于水B.水分子高温下也很稳定C.实验测得水蒸气的摩尔质量大于18g/molD.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高7.对于SO2和CO2的说法中正确的是A.因为H2SO3和H2CO3的非羟基氧原子相同,则它们的酸性相同B.中心原子杂化轨道类型都为sp2C.SO2是极性分子,CO2是非极性分子D.将SO2和CO2的混合气体通入Ba(NO3)2
4、溶液中,溶液变浑浊是因为生成了BaSO4和BaCO3白色沉淀8.若某基态原子的外围电子排布为3d14s2,则下列说法正确的是A.该元素原子最外层共有3个电子B.该元素原子M能层共有8个电子C.该元素位于周期表第4周期第IB族D.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有1个未成对电子9.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.在标准状况下,22.4LN2中有NA个π键B.含2molC—C键的金刚石晶体的质量为6gC.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NAD.含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之
5、比为1︰110.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的A.CH4和H2OB.CO2和HClC.NH3和H2SD.HCN和BF311.下列事实能够用键能大小解释的是A.冰的密度比水小B.通常情况下,氮气的化学性质非常稳定C.硝酸是挥发性酸,而硫酸是难挥发性酸D.稀有气体一般难以发生化学反应12.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与氯离子的核外电子排布相同,下列说法正确的是A.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同B.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同C.两粒子都
6、达8电子稳定结构,化学性质相同D.两粒子的1s能级上电子的能量相同13.石英晶体的平面示意图如右图,它实际上是立体的网状结构(可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O),其中硅、氧原子数比是m∶有关叙述正确的是A.m∶n=2∶1B.6g该晶体中含有0.1NA个分子C.原硅酸根SiO4-的结构为[]4-,则二聚硅酸根离子SiOx-中的x=6427D.石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上含有的Si、O原子个数和为814.下列说法正确的是A.共价键的极性强弱:氟化氢>氯化氢B.分子晶体中有范德华力,也有共价键C.HCl酸性比H2SO3酸性强
7、,说明氯的非金属性比硫强D.同主族元素的原子半径越大,对应单质的熔点越高15.某短周期元素X的原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于X的描述中正确的是A.X的氧化物一定是分子晶体B.X的氧化物都能与NaOH反应C.X的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸D.X的简单氢化物中心原子的杂化方式都是sp316.光电子能谱证实:用作合成氨反应催化剂的洁净铁表面上存在氮原子。右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,大灰色球代表铁原子)。则在图示状况下,铁颗粒表面上N与Fe原子数比值的最大值是A.1:2B.2:1C.l
8、:3D.3:117.三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,易溶于二硫化碳、苯等有机溶剂。下列有关三硫化四磷的说法正确的是A.三硫化四
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