四川省成都市2020学年高一化学下学期期中试题（国际班，无答案）.doc

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1、高一下化学（国际班）半期考试一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共52分，将答案填入下表）123456789101112131．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是：A．表示碳元素的一种同位素B．表示碳元素的一种核素C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2．下列物质是由极性键形成的是：A．CS2B．MgOC．F2D．K2S3．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOHH2SNH4ClB．MgONa2S

2、O4HNO3C．Na2O2KOHNa2SO4D．HClLi2OMgCl24．下列各组性质比较的表示中，正确的是：A．稳定性：HF>HCI>HBr>HIB．稳定性：HFBr2>I2>F2D．活动性：F2

3、D．m-x+27．元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是：A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．所有元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是：9．已知X、Y均为1号—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原

4、子序数之差可能为：A.7B.8C.9D.1010．下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是：A．它们都能与水反应生成氢气和碱B．所形成的单质的还原性随原子序数递增依次强C．碱金属中密度最小的是锂D．它们在空气中燃烧都生成R2O(R指碱金属)11．元素性质呈现周期性变化的根本原因是:A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化12．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是：A．元素X：它

5、的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：空气中含量最多的元素D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色13.根据元素周期表判断，下列叙述中不正确的是：A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．过渡元素中可寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀的元素C．第ⅠA族元素中一定没有非金属元素D．ⅥA族元素的最高价氧化物化学式为RO3二、填空题（共48分）14．（12分）（1）写出下列微粒的电子式：HCl_________________，H2O_______

6、_____________Na2O_________________________，Cl2_______________（2）用电子式表示下列物质的形成过程：H2S____________________________________________NaCl____________________________________________15．（18分）下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾（1）写

7、出下列元素符号：①____，⑥______，⑦_____，⑩_____，(11)_____。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是_______，(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是__________，写出三者之间相互反应的化学方程式(写一个即可)：________________________________________________

8、__________。（4）地壳中含量最多的元素是______，含量第二位元素是_______。（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________。在③与⑩中，最高氧化物对应水化物碱性的大小顺序是____________________。（6）在⑦与⑧中，气态氢化物稳定性的大小顺序是___________________。16．（18分）有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的－2价阴离子与氖原子的核外电