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《四川省成都市第七中学实验学校2020学年高一化学3月月考试题（无答案）新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、成都七中实验学校高一下第一次月考（化学）时间：90分钟总分：100分一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分)1.下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是( )A.Cl- B.F- C.Al3+ D.Na+2.下列说法中正确的是( )A.主族元素的原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.稀有气体原子的最外层电子数都是8D.互为同位素的元素物理性质、化学性质均相同3.下列说法正确的是( )A.3≤原子最外层电子数<8的元
2、素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是第ⅠA族元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第2周期元素D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期4.由短周期元素构成的某离子化合物X中,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20,则有关X的下列说法中正确的是( )A.X中阳离子和阴离子个数一定相等B.X中可能既含离子键,又含共价键C.若X只含两种元素,则两种元素可在同一周期也可在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径5.应用元素周期律分析,下列推断正确的是( )
3、A.第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱B.砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性大于HClC.第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性D.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应6.下列性质的递变规律不正确的是( )A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高,密度依次增大7.下列叙述正确的是(
4、)①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物,只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高④难失去电子的原子,易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑥ B.只有①⑥C.只有⑥D.只有①④⑥8.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物
5、B.由Z与Y组成的物质是分子晶体C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体9.下列物质的电子式书写正确的是( )①Ca(OH)2 []-Ca2+H]-②H2S ]2-③OH-H④Al3+ Al3+⑤N2 NN⑥CO2⑦HClO ⑧Na2O2 Na+]2-Na+A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.①④⑧10.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( )A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+
6、和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M11.X、Y、Z是三种短周期元素,在周期表中的相对位置如图所示,有关说法正确的是:A.X、Y、Z可以都是金属B.原子半径:Z>Y>XC.最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y>XD.若X、Y、Z可形成分子,则其中各原子都满足8电子结构12.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是:A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定
7、大于HnY13.下列说法正确的是:A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中只含有离子键C.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D.离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能14.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是:A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强15.根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息,判断以下
8、叙述中正确的是:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T
