山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期期末考试试卷（无答案）.doc

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1、山西省吕梁学院附属高级中学2020学年高一化学下学期期末考试试卷（无答案）一、填空题(总分50分，每小题2.5分)1、下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池2、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A.乙烯水化制得乙醇B.甲烷与绿气制备一氯甲烷C.铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D.乙酸与乙醇制乙酸乙酯3、放射性同位素钬16667Ho的原子核

2、内的中子数与核外电子数之差是()A.99B.67C.32D.1664、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等5、除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是()A.蒸馏B.水洗后分液C.用过量饱

3、和碳酸钠溶液洗涤后分液D.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液6、根据元素周期律判断，下列表述正确的是()A.酸性强弱：H3PO4＞H2SO4B.金属性：Na＞AlC.碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2D.原子半径：Cl＞Na7、物质的性质决定用途，下列过程不是利用物质化学性质的是()A.用新制Cu（OH）2检验尿糖B.用糯米、酒曲和水制甜酒C.用食醋除去水壶中的水垢D.苯使溴水褪色8、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）。

4、这两类燃料的主要成份都是()A.碳水化合物B.烃类C.氢气D.醇类9、“化学使生活更美好”；炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香且可口，其原因之一是()A.有酯类物质生成B.有盐类物质生成C.有油脂物质生成D.有多糖物质生成10、下列装置中能构成原电池的是()11、某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是()—CH2CH=CH2CH2OH—COOH①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A.①④B.只有⑥C.只有⑤D.④⑥冰晶石

5、电解12、利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是()A.2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑B.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuD.AL+3MgO3Mg+AL2O313、下列实验可行的是()A.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.用乙醇从碘水中萃取碘14、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

6、()A.氯、溴、碘B.钠、镁、铝C.食盐、淡水D.烧碱、氢气15、下列化工生产原理错误的是()①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；③用电冶铝时，原料是氯化铝；④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热；A.②③④B.②③C.①③D.①②③16、下列物质中能水解，且最终产物为两种有机物的是()A.葡萄糖B.淀粉C.蔗糖D.纤维素17、下列各组中的两种有机物一定是同系物的是()A.C2H4和C3H8B.C2H4和C3H6C.C4H6和C2H2D.CH3Cl和C2H5C

7、l18、下列说法正确的是()A.氯化钠的电子式B.一个T2分子所含的中子数为2C.磷原子的结构示意图D.稳定性：HF＞H2S19、下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.一氯戊烷20、研究发现用铝热法可从下列氧化物中冶炼出有关金属，若要得到等物质的量的有关金属单质，需消耗单质铝最多的是()A.MnO2B.V2O5C.Cr2O3D.WO3二、填空题（总分50）21、(共9分)现有A、B、C、D、E五种元素，位于周期表前20号，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，

8、B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9gD的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。(1)写出元素符号：ABCD_________E__________(2)B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：___________________。(3)用电子式表