山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、山东省惠民县第二中学2020学年高一化学下学期期中试题考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。4．考试结束，监考人员将

2、答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Fe56Cu64第I卷（选择题共48分）共18小题，1-6每小题2分，7-18，每小题3分。每题只有一个选项符合题意。1.Co在农业上常用于辐射育种。该符号中的27指的是A.质量数B.质子数C.中子数D.原子个数2.元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中不正确的是()A．该元素的相对原子质量为12.01B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的元素名称为炭D．该元素的原子序数为63.下

3、列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.硫酸铝的电离方程式：Al2(SO4)3=3Al3++2SO42-C.Mg2+的结构示意图：D.NaCl的电子式：4.下列物质属于离子化合物的是A.HClB.K2OC.COD.N25.下列过程放出热量的是A.甲烷燃烧B.碳酸钙分解C.液氨汽化D.化学键断裂6.已知硫原子的结构示意图：。由此图可推知：A．硫元素的原子中L层比M层少2个电子B．硫元素位于第3周期IVA族C．硫元素的最低化合价为-2D．硫元素没有最高正价7.若某ⅡB族原子序数为x那

4、么原子序数为x＋1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A..由Z和W组成的化合物不止一种B.原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)C.X、Y、Z的非金属依次减弱D.X位于周期表中的第2周期VA族9.水有普通水、重水、超重水。其中T2O的摩尔质量为（）g·mol-1A.18B

5、.18g·mol-1C.22D.22g·mol-110.如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．Y元素与R元素形成化合物中含有离子键和共价键B．元素X的最高正价和最低负价代数和为4C．离子半径：Z>Y>XD．Z的单质可以Fe2O3在加热条件下发生放热反应11.下列所述变化规律正确的是A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．卤族元素的氢化物的酸性由强到弱：HF>HCl>HBrD．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半径依次减小12.

6、下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．F和Cl同属于卤族元素，最高化合价相同13.关于化学键的下列叙述中正确的是A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．单质中一定含有共价键D．含有离子键的物质可能是单质14.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A．元素X：它的原子中M层电子数等于L层的一半B．元素Y：它的二价阳离子核外电

7、子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第3周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色15.下列说法中，正确的是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况16.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．工业上通过分离液态空气获得其单质。此液态单质

8、为淡蓝色。单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构．+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和YB．Z和Y形成的化合物属于离子化合物C．X的氢化物的水溶液一定呈碱性D．Y单质为有色气体，具有强氧化性17.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②IIA族又叫碱土金属。含钙、锶、钡等元素的物质燃烧时会产生绚丽的颜色，可制作焰火③砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl④