内蒙古包头市第四中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、包头四中2020学年度第二学期月考高一年级化学试题满分100分时间90分钟可能用到的原子量：H-1，Ba-137,S-32,O-16,Na-23,Cl-35.5一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2B．CaCl2C．Ca(OH)2D．CaCO32．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低3．在下列各物质的溶液中通入CO2，看不到明显现象的是A．Ca(ClO)2B．CaCl2和NaOH

2、混合溶液C．CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液D．Na2SiO34．下列关于物质性质的说法不正确的是A．HCl气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．通常状况下，NO2是无色的气体C．铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．铁单质与浓硝酸加热时能发生反应5．下列元素在自然界有以游离态存在的是A．SB．NaC．SiD．Cl6．下列有关二氧化硫的说法正确的是A.密度比空气小B.是无色无味的气体C.SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D.某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO27．下面有关二氧化硅的叙述中，不正确的是A．二氧化硅晶体是一种具有立体网状

3、结构的原子晶体B．二氧化硅不溶于水，也不跟水起反应生成酸C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上有很大差异8．下列叙述中，不正确的是A．工业上HCl由H2和Cl2在点燃的条件下制得B．氢氟酸比盐酸的酸性强C．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝9．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．AlCl310．下列变化或过程中发生化学变化的是A．氮的固定B．丁达尔效应C．实验室中制取蒸馏水D．用铂丝蘸取NaCl

4、溶液进行焰色反应11．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性12．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是A.10mL18.4mol/LH2SO4       B.30mL3mol/L盐酸C.30mL2mol/LH2SO4          D.30mL5mol/LHNO313．下列说法正确的是A.SO2能使酸性KMnO4溶液、

5、溴水、品红溶液褪色，且原理相同B.不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀14．下列叙述错误的是A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NO和NH3均可用排空气法收集C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NH3遇到挥发性的强酸能冒白烟15．下列各组气体中，在通常情况下既能共存，又能用浓硫酸干燥的是A．H2、O2、SO2B．CO2、H2S、Cl2C．HCl、HBr、HID．NH3、HCl、CO216．下列物质中不能用化合反应的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④A

6、l(OH)3⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③B．②④C．②③④D．④⑤⑥17．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气18．向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl19．下列说法不正确的是A．在稀硫酸中加入铜粉

7、，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现20．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaBr、Na2SO4B．NaCl、NaI、Na2SO4C．NaCl、NaBr、Na2SO4D．NaCl、Na2SO3二、非选择题（共40分）21．(每空1分