内蒙古赤峰二中2020学年高一化学下学期第二次（6月）月考试题.doc

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1、赤峰二中2020级高一下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量H1Li7O16Na23Mg24S32第I卷选择题一、每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分1．反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素O的氧气，经过一段时间后，O原子存在于A．O2　　B．SO2C．SO3　D．O2、SO2和SO32．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4B．H2SO4C．CuSO4D．Na2CO33．一定温度下，某恒容密闭容

2、器中存在如下平衡：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝－105kJ·mol－1。下列事实能说明此容器中的反应已达到平衡状态的是A．ΔH保持不变B．气体密度保持不变C．容器中总压保持恒定D．v(CO)逆＝2v(H2)正4．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)2min后，测得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是A．0.5mol/(L·min)　　

3、B．2.5mol/(L·min)C．2mol/(L·min)　D．5mol/(L·min)5．如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是A．①中Mg作负极，电子流向：Mg→稀硫酸→AlB．②中Al作负极，其电极反应式：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Cu作负极，其电极反应式：Cu－2e－===Cu2＋D．④中Cu作正极，其电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑6．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是A．氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z

4、溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁7．某原电池总反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，下列能实现该反应的原电池是　选项ABCD电极材料Cu、ZnCu、CFe、ZnCu、Ag电解液FeCl3Fe(NO3)2CuSO4Fe2(SO4)38．1L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2＋Al3＋NOCl－物质的量浓度(mol·L－1)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是A．电解后溶液c

5、(H＋)＝1mol·L－1B．a＝3C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝9.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)10．某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭

6、合时，Y极上产生黄绿色气体。下列分析正确的是A．溶液中c(A2＋)减小B．Y电极上有Cl2产生，发生还原反应C．B极的电极反应：B－2e－===B2＋D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀11．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示,下列说法正确的是A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动12．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z

7、(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率之比为1∶3D．c1的取值范围为0

8、，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小14．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件