内蒙古赤峰市2020学年高一化学5月下旬周考试题.doc

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1、内蒙古赤峰市2020学年高一化学5月下旬周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)A．υ(Fe)＝0.5mol/(L·min)B．υ(H2SO4)＝1mol/(L·min)C．υ(H2SO4)＝0.5mol/(L·min)D．υ(FeSO4)＝1mol/(L·min)2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(　　)A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增

2、加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的3．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3mol。若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量(　　)A．等于0.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol4．在2L的密闭容器内充入5molA和2.5molB使之发生反应：3A(g)＋B(g)C(g)＋

3、2D(g)，经过一段时间后反应达到平衡，经5min测定C的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1。则下列叙述中正确的是(　　)A．恢复至原温度，容器内压强增大B．A的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1C．达到平衡时，B比A的转化率小D．B的平衡浓度为0.25mol·L－15．如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气体C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应ΔH＞06．反应N2O4(

4、g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C7．一定温度下，反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是(　　)A．0.4mol　　　B．0.6molC．0

5、.8molD．1.2mol8．下列表述中正确的是(　　)A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多9．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条

6、件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　)A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)10．利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是()A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走11．反应：xA(g)＋yB(g)z

7、C(g)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　)A．x＋y＜zB．平衡向右移动C．B的转化率升高D．C的体积分数降低12．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，△S＜0，低温时可自发进行13．向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应：

8、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197.74kJ