辽宁省大连市第三中学2020学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）.doc

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1、高一下学期期末考试化学试题考试时间90分钟,分值100分有关的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Cl-35.5S-32Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Ca-40一、选择题（每小题2分，共计50分。每小题均只有1个选项符合题意。）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应CHHHH2．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．甲烷的结构式：C

2、．溴化钠的电子式：D．乙醇的分子式：CH3CH2OH3．下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O4．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A、乙烯和苯都存在碳碳双键B、甲烷和乙烯都可以与氯气反应C、乙醇和乙酸的水溶液都呈酸性D、高锰酸钾可以氧化苯与甲烷5．已知反应A2＋B2=2AB，断开1molA2中的化学键消耗的

3、能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2

4、1B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1D.v(H2)=0.005mol·L-1·s-17．下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是（）A．光气(COCl2)B．六氟化硫　　C．二氟化氙　　D．三氟化硼8.下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98﹪的硫酸可以加快反应速率B.100ml2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D

5、．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢。9．生活中的一些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中不正确的是（）A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸B.米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C.油脂、乙醇是人体必需的营养物质D.水果因含有酯类物质而具有香味10．下列各组反应属于同一反应类型的是A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷(C6H12)11下列

6、有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是（）①苯；②硝基苯；③溴苯；④CCl4；⑤己烷A．②③④B．①⑤C．②③④⑤D．都是12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2，+4，+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>X>YB．离子半径：T2->X2+C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y>R>X—CH2CH=CH2CH2OHCOOHD．单质与氢气化合的难易

7、程度：Z>T13．某有机物的结构如右图所示，这种有机物可能具有的性质是①能与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能与乙醇反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生置换反应A．①②③⑤B．全部C．除④外D．除⑥外14．下列分子中的所有碳原子不可能处在同一平面上的是（）A、B、C、D、15．某烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种16．下面实验操作可以实现实验目的的是（）A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液B．将SO2通入酸性K

8、MnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖17．在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（）①混合气体