辽宁省抚顺市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3 氧化还原复习课导学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、氧化还原反应学习目标1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，理解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律；3、能够用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂，学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。重点氧化还原反应的实质难点氧化还原反应的实质学法指导自学引导︵学生课前必须完成︶一、自主学习：（请同学们认真阅读练习册页，你一定能完成下列

2、问题）一、氧化还原反应的概念1．填表得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应外在特征：内在本质：2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系3、氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的关系：小结：升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→还(还原剂，具有还原性)降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→氧(氧化剂，具有氧化原性)4、氧化性、还原性强弱的判断（1）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。（2）不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条

3、件越低，表明氧化剂的氧化性越，不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越。（3）根据产物的价态判断（4）根据金属活动性顺序进行判断金属单质的还原性越强，其对应的阳离子氧化性越。5、氧化还原规律（1）守恒规律：化合价升降总数，得失电子总数，反应前后质量，电荷总数（离子反应）。（2）价态规律：元素处于最高价，只有性；元素处于最低价，只有性；元素处于中间价态，既有性又有性。（3）先后规律：谁的氧化性或还原性最，谁就先发生反应。（4）“只靠近，不交叉”规律：即同种元素不同价态之间，相邻价态反

4、应，不相邻价态间反应时化合价向中间但不。二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）1、关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④3、下列说法正确的是(　　)A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升

5、降B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案　D3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法:：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（2）单线桥法:4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决探究1.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。（1）该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为（2

6、）若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。独立思考合作探究探究2.练习册67、3.683．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－

7、根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；有还原性的还原性>还原产物的还原性。在A中，还原性SO2>Fe2＋，符合条件；在B中，还原性SO2>I－，符合条件；在C中，还原性H2O2

8、点讲练】1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　)A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2OB．2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2OC．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HClD.MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案　CD解析　判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变，故化合价是分析氧化还原反应的基础。A中Cl02―→KCl、－1