江西省宜春中学高中化学《1.2.2元素周期律》导学案 新人教版必修2.doc

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1、[学习笔记]1.2.2元素周期律【本课时学习目标（导）】1．了解原子核外电子的排布。2．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。3．微粒半径及大小的比较。【自主思考（思）】1.根据核外电子排布的规律，划出1～18号原子结构示意图，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？（1）同一周期：（2）同一主族：（3）随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布2.观察1～18号元素的原子半径数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？(稀有气体元素的原子半径暂不考虑，因为稀有气体的原子半径的测定方法

2、与其他元素原子半径的测定方法不同)（1）同一周期：（2）同一主族：（3）随着原子序数的递增，元素原子半径3.观察1～18号元素的主要化合价数据，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现什么规律性的变化？（1）同一周期：（2）同一主族：（3）随着原子序数的递增，元素主要化合价【小组合作学习（议、展、评）】1.元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？当原子的电子层数相同时，为什么随着原子序数的递增，元素原子半径会逐渐减小？2.元素的最高正价与什么有关？元素的最低负价与什么有关？元素的最高正价与最低负价之间有什么联系？3.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－

3、都具有相同的电子层结构，请填写下列大小关系：质子数离子半径原子半径[学习笔记]【老师讲解（评）】1、粒子半径大小的比较同主族，从上到下，原子（离子）半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子（离子）半径逐渐减小。同一元素粒子，化合价数值越高，其半径越小。核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大，其半径越小。2、主族元素的主要化合价主族元素的最高正价=最外层电子数=主族序数（O、F及稀有气体元素除外）主族元素的负化合价（非金属具有）=8-最高正价【课堂训练（检）】1.下列元素原子半径最大的是（）A、LiB、FC、NaD、Cl2.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、KNaLiB、Ba

4、2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（   ）A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大【课后练习（练）】1.下列各组元素性质的递变情况错误的是（   ）A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的电子层数依次增多 2.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c3种离子半径的大小

5、顺序为（  ）A.a>b>c      B.b>a>c     C.c>a>b      D.c>b>a3.下列微粒半径大小比较正确的是（   ）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－                B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜Si                  D.Cs＜Rb＜K＜Na4.原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-15.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化

6、合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④[学习笔记]6.有A、B、C、D四种元素。A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。A、D次外层都是8个电子；A、D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。C2+与氖原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A        ，B       ，C       ，D          。【课堂训练（检）】1.C2.C3.A【课

7、后练习（练）】1.C2.D3.B4.AB5.C6.ClCMgK