江西省南昌市八一中学2020学年高一化学1月月考试题.doc

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1、2020学年度南昌市八一中学高一化学01月份考试试卷相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27Fe-56Ca-40Si-28S-32Cl-35.5K-39Cu-64Ba-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列电离方程式中，正确的是A．NaHCO3=Na++HCO3－B．KClO3＝K+＋Cl－＋3O2－C．Ca(NO3)2＝Ca2+＋2(NO3)2－D．熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SO

2、42－2．下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是A．HClB．Na2O2C．Na2OD．FeCl23．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+B．将含有0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1NAC．在标准状况下，11.2L氖气中含有NA个氖原子D．7.8gNa2O2中阴离子数目为0.1NA4．下列叙述中，正确的是A．阳离子中一定含有金属元素B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，

3、该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列实验操作或结论正确的是A．在某溶液中先加HNO3，无明显现象，再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，且沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl—B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是A．

4、不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强D．该反应中每生成2molH2，转移的电子数约为4×6.02×10237．下列溶液中的离子—定能大量共存的是A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-8．下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡与稀硫酸反应：2OH﹣+2H+

5、═2H2OB．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣D．硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag++Cl﹣═AgCl↓9．下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目正确的是10．若M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x－中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+611．不用其他试剂鉴别：①NaOH②KCl③Mg(NO3)2④CuSO4四种溶液，先直接鉴别出一种，再逐一鉴别其余物质，则正确

6、的鉴别顺序是A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③12．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10－3mol的XO还原，已知氧化产物为SO，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋413．ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1：7B．7：1C．7：8D．8：714．把一定量的铁铝合金平均分为两份，分别与足量硫酸和氢氧化钠溶液反应，结果放出H2的物质的量之比是3：1，则合金中铁与铝的物质的量

7、之比为A．3：1B．1：3C．3：2D．2：315．向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A．图中C点铝元素存在形式是AlO2﹣B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C．原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2D．OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH﹣+3SO4=BaSO4↓+2AlO2﹣+4H2O16．若mgNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质

8、量为(m+3.55)g，则mgNa与氧气反应，生成固体的质量可能为①(m+0.8)g　②(m+1.0)g　③(m+1.2)g　④(m+1.6)g　⑤(m+1.8)gA．仅①④B．仅①⑤C．仅③④D．仅①②③④第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（共52分）17．（5分）在Cu+2H2SO4(浓)CuS