江苏省姜堰中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷 新课标 人教版.doc

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1、江苏省姜堰中学2020学年度第一学期高一化学期中考试卷（总分：100分考试时间：70分钟）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列不属于分离混合物的方法是（）A．过滤B．分液C．摇匀D．蒸馏2．区分胶体和溶液最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．电泳3．在下列物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系4．下列变化中

2、，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．HCl→NaClB．SO2→SC．Na→Na2O2D．NaHCO3→CO25．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．mol—1B．mol—1C．mol—1D．mol—16．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动②钠可以保存在四氯化碳中③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜⑤金属钠只有还原性而没有氧化性（）A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤7．在2KMnO4+16HCl===2KCl+2M

3、nCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为（）A．1:8B．5:2C．1:5D．5:18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较，不正确的是（）A．Na2CO3比NaHCO3稳定B．常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水溶液都显碱性D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2：1二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时

4、，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是　　（）A．CaCl2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液10．下列说法正确的是（）A．被氧化的物质是氧化剂B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来C．化合反应一定不是氧化还原反应D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氢

5、原子数为2NAB．标准状况下，0.3molCO2中含氧原子数为0.3NAC．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NAD．1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl—离子数为0.2NA12．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A．Na+、Ag+、NO3—、Cl—B．K+、Ba2+、Cl—、CO32—C．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—D．Na+、Ba2+、OH—、NO3—13．下列离子方程式中正确的有（）A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化铁粉末溶

6、于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH—=H2OD．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32—+2H+=CO2↑+H2O14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（）A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该

7、反应不属于四种基本反应类型中任一种第Ⅱ卷非选择题（共58分）三、填空题（共28分）15．（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，CO和CO2的密度之比为。（2）200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液和100mL2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为，SO42—离子数目之比为。16．按要求完成有关化学方程式：（1）钠在空气中燃烧。（2）高温铁粉和水蒸气反应。（3）除去镁粉中混有的铝粉。（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3。17．有一固体混合物，可

8、能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出实验③中的离子方程式：。（3）对可能有的