湖南省长沙市麓山国际实验学校2020学年高一理综（化学部分）上学期开学作业检测试题（无答案）.doc

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1、湖南省长沙市麓山国际实验学校2020学年高一理综（化学部分）上学期开学作业检测试题（无答案）时量：120分钟       满分：200分一、选择题（本题共20个小题，每小题6分，共120分，第1--17小题为单选题，18,19,20题为多选题。多选题全部选对得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分.）1.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、AlOC．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋2.下列反应的离子方程式书写正确的是：（

2、）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2OB．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－+OH－+Ba2+=H2O+BaCO3↓C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2OD．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAB．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NAC．标准状况下，22.4LC2H5OH中含

3、有的氢原子数为6NAD．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA4.已知14mol/L的硫酸溶液的溶质的质量分数为80%，那么7mol/L的硫酸溶液的溶质的质量分数将（）A.大于40%B.等于40%C.小于40%D.无法确定5.根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2O；③2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu，下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞H

4、ClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6.将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是(　　)A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO47.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．②③④⑤D．全部8.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2

5、＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为(　　)A．3∶2B．3∶5C．3∶4D．4∶39.24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()＋2B．＋3C．＋4D．＋510.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消

6、耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择题（共7个小题，共80分）24．（9分）（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　，离子方程式为　　　　　　（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　　　　　　（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　方法，化学方程式为　　　　　　　　　。25．（11分）某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知：①若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；②甲是由两种单质直接化合得到的一

7、种淡黄色固体；③乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；④D溶液呈碱性，F为溶液。（1）A属于___________A、电解质B、非电解质（2）请写出C、G的化学式：C____________G________________（3）请写出B与甲反应的化学方程式_________________________________，该反应中的氧化剂是__________（填化学式），还原剂是__________（填化学式）；（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式________________________________。26．（12分，