湖北省沙市中学2020学年高一化学下学期第四次双周考试题.doc

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1、湖北省沙市中学2020学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量：H1Ne20C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，20小题，每小题2分，共40分）1．下列物质的分类正确的是(　　)A．共价化合物——硫酸、纯碱、水B．分散系——空气、水玻璃、盐酸C．非电解质——液氯、乙醇、NH3D．强氧化剂——盐酸、硫酸、硝酸2．下列化学用语正确的是（　　）A．－OH的电子式：B．硫离子结构示意图：C．氯化银电离方程式：Ag

2、ClAg++Cl﹣D．乙酸的分子式：C2H4O23．下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是（）A．乙酸分子可电离产生H+，与NaHCO3溶液反应生成CO2B．糖类和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应类型相同D．醇属于烃的含氧衍生物，都能与氧气发生催化氧化4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B．Fe2+、Na+、NO3－、Cl－C．K+、Na+、HCO3－、SO42－D．K+、Na+、SO42－、NO3－5．设NA

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．100mL12mol·L−1的盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.6NAB．在反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为5NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶体粒子数为0.1NA6．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠B．氯化钠　过氧化钠　氯化铵C．氯化钠　过氧化氢

4、　氯化铵D．氯化钠　氦气　氢氧化钠7．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率；②一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液；③增大压强，一定能加快化学反应速率；④用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率；⑤反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为υ(NO)=0.06mol·L

5、－1·min－1；A．④B．④⑤C．②④D．②④⑤8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．W的非金属性比Z的弱C．Y的原子半径在同周期主族元素中最大D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9．下列离子方程式中正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3－+OH－=CO32－+H2OC．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－+Cl2=I2+2Cl

6、－D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－10．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（）物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeCl3FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④B．②③C．①③D．②④11．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（）12．在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(

7、g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(　　)A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键13．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是(　　)A．1molN2(g) 和1molO2(g) 完全反应放出的能量为180kJB．1molN2(g) 和1molO2(g) 具有的总能量小

8、于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO2是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向