湖北省孝感市八校教学联盟2020学年高一化学下学期期末联合考试试题（含解析）.doc

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1、湖北省孝感市八校教学联盟2020学年高一下学期期末联合考试化学试卷1.我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是(　　)①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A.①④B.②③C.①②D.②④【答案】D【

2、解析】经济效益只考虑当前利益，而环境污染将影响未来人类的生存，所以环境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果转化成物质的内能等形式的能量很难开发，一些新型能源虽已利用，但所占比例较少，人类还是主要应用不可再生的三大能源。答案应选D项。2.下列说法正确的是（）A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C.物质燃烧一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生【答案】C【解析】分析：本题考查的是化学反应中的能量变化，分清条件和反应热的关系是关键和易错点。详解：A.反应条件为加热的反应不一定都是吸热

3、反应，有些放热反应也用加热条件，故错误；B.化学反应不仅有新物质生成，同时还有能量变化，故错误；C.物质燃烧是放热反应，故正确；D.有些放热反应也需要加热条件，故错误。故选C。点睛：反应条件和反应是否放热还是吸热没有关系，很多的放热反应也需要加热或点燃的条件的。反应放热还是吸热是看反应物的总能量与生成物总能量的大小关系。3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A.①③②④B.

4、①③④②C.③④②①D.③①②④【答案】B【解析】原电池中，一般来讲，负极材料的活泼性大于正极材料，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极，①②相连时，金属性①>②；①③相连时，金属性①>③；②④相连时，②有氢气溢出，说明氢离子在正极被还原，金属性②<④；③ ④相连时，③ 的质量减少，发生氧化反应，做负极，金属性③ >④；四种金属活泼性顺序为①③④②，A正确；答案选A。点睛：原电池正负两极金属材料的活泼性比较，一般情况下，负极金属材料活泼性大于正极金属材料的活泼性，但是也有例外，解题时要注意审题。4.下列物质中,含有非极性共价键的是(　　)A

5、.CO2B.N2C.NaOHD.CH4【答案】B【解析】分析：本题考查的是化学键的类型，根据形成共价键的两个原子是否相同分析是关键。详解：A.二氧化碳中碳和氧形成共价键，是不同原子之间形成的，为极性键，故错误；B.氮气分子中氮原子之间形成非极性键，故正确；C.氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子之间的离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间形成极性键，故错误；D.甲烷中碳原子和氢原子之间形成极性键，故错误。故选B。点睛：共价键是极性键还是非极性键，看形成共价键的两个原子是否相同，相同原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键。还要掌握非极性键可能存在

6、于离子化合物中，如过氧化钠。5.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（）A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】D【解析】试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主

7、要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。6.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0-5min内此反应的平均速率为（）A.v(X)=0.05mol·L−1·min−1B.v(Y)=0.10m

8、ol·L−1·min−1C.v(Z)=0.10mol·L−1·min−1D.v(W)=0.05mol·L−1·s−1【答案】C7.运用元素周期律分析下面的推断，其中