河北省邢台市第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、邢台一中2020学年下学期第一次月考高一年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16P:31S:32Cl:35.5Al:27K:39Ca:40Cu:64Fe:56一．选择题：（每小题2分，共48分）1.下列事实不能用元素周期律解释的是A.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈B.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生C.0.1mol·L-1溶液的碱性：NaOH>LiOHD.气态氢化物的稳定性：HBr>HI【答案】B【解析】A．金属性Mg＞Al，Mg与酸反应剧烈，能用元素周期律解释，故A正确；B．向Na2SO3

2、溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，不能用元素周期律解释，故B错误；C．金属性Na＞Li，0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故C正确；D．非金属性Br＞I，氢化物稳定性：HBr＞HI，能用元素周期律解释，故D正确；故选B。2.下列递变情况中，正确的是A.Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B.Si、P、S元素的最高正价依次降低C.C、N、O的原子半径依次减小D.Li、Na、K的金属性依次减弱【答案】C【解析】同周期元素，原子序数越大，非金属性越强；同主族元素，原子序数越大，金

3、属性越强。3.已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是A.1.10×10－10mB.0.80×10－10mC.1.20×10－10mD.0.70×10－10m【答案】A【解析】试题分析：同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，据此分析．解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以P的原子半径大于N的原子半径，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序数大于Si的原子序

4、数小于S的原子序数，所以P的原子半径小于Si的原子半径大于S的原子半径，则磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选A．考点：微粒半径大小的比较．4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径比Y的小，且X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.X、Y两种元素可形成分别含有10e－和18e－的

5、化合物【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素；X的原子半径比Y的小，则X为H元素，Y为第二周期元素；X与Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-1=5，则Y为N元素；X与W同主族，则W为Na元素。【详解】A项、电子层书越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A正确；B项、Z为O元素，位于第二周期，W为Na元素，位于第三周期，氧离子和钠离子都具有氖相同的电子层结构，故B正

6、确；C项、N元素和O元素都位于第二周期，同周期元素，随核电荷数增大，原子半径减小，非金属性依次增强，氢化物的热稳定性依次增强，氨气的的热稳定性小于水，故C错误；D项、O元素和H元素可以形成含有10e－的水和18e－的双氧水，故D正确。故选C。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、原子结构、原子序数、元素周期律推断元素为解答的关键。5.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A.Q位于第三周期ⅠA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物可

7、能是盐或碱C.简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸【答案】C【解析】由Y的化合价只有-2价推断Y为氧元素，X的半径比氧原子的半径小且只有+1价，则X为氢元素，M的最高正价为+7价，最低负价为-1，则M代表氯元素，Z的半径小于氯元素，且最低负价为-3价，最高价为+5价，则Z代表氮元素，Q只有+1一种化合价，且Q的半径大于氯原子半径，但小于只有+2价的R，故Q代表钠元素，R代表Ca元素；Na为第三周期IA族，A正确；B项X、Y、Z三种元素分析代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸铵和一水合氨，

8、故B正确；C项M-、Q+、R2+的半径大小应该为Cl-＞Ca2+＞Na+，故C错误，D项Z、M的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和HClO4，都是强酸，故D正确；答案为C。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小