广西壮族自治区柳州高中2020学年高一化学下学期期中试题 文（含解析）.doc

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1、广西壮族自治区柳州高中2020学年高一化学下学期期中试题文（含解析）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题仅有一个正确答案，请在答题卡上填涂）。1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）A.14B.15C.16D.17【答案】A【解析】【详解】某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，则该原子核内的质子数是2+8+4＝14。答案选A。【点睛】明确原子核外排布规律是解答的关键，注意熟练掌握元素周期表中1～20号元素的核外电子排布。2.某

2、粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中不正确的是（）A.所含中子数=A－ZB.所含质子数=A－nC.所含电子数=Z+nD.所带电荷数=n【答案】B【解析】【详解】中，Z为核内质子数，A表示质量数，该微粒带n个负电荷，则A、质子数+中子数＝质量数，则中子数为A－Z，A正确；B、所含质子数Z，B错误；C、该微粒带n个负电荷，则所含电子数=Z+n，C正确；D、所带电荷数=n，D正确；答案选B。3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之

3、一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B.元素周期表有18个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.短周期是第一、二、三、四周期【答案】A【解析】试题分析：第ⅢB族含有镧系、錒系，含元素最多族是第ⅢB族，故A正确；元素周期表有16个族，故B错误；第1A族的元素（除H以外）全部是金属元素，故C错误；短周期是指第一、二、三周期，故D错误。考点：本题考查元素周期表。4.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是（）A.该元素位于第2周期第ⅡA族B.该元素位于第2周

4、期第0族C.该元素位于第3周期第ⅡA族D.该元素位于第3周期0族【答案】C【解析】【详解】某原子的结构示意图为，因此该微粒的质子数是12，核外电子数是12，是Mg，镁元素位于第3周期第ⅡA族，答案选C。【点睛】掌握周期数和主族序数的判断依据是解答的关键，对于主族元素周期数等于原子的电子层数，主族族序数等于原子最外层电子数。5.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaH

5、CO3【答案】D【解析】【详解】A．S、P为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．Cl、Br为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；C．Na、Mg为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释

6、，故D选；答案选D。6.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是（）A.它们的离子半径随着核电荷数的增加而减小B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深D.从F→I其氢化物的沸点依次增大【答案】C【解析】【详解】A.同主族从上到下其离子半径随着核电荷数的增加而增大，A错误；B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，则卤族元素氢化物热稳定性随核电荷数增加而减弱，B错误；C.卤素单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、

7、深棕红色、紫黑色，因此从F2→I2按相对分子质量增大而加深，C正确；D.由于HF分子间存在氢键，则按Cl、Br、I、F其氢化物的沸点依次增大，D错误。答案选C。【点睛】选项D是解答的易错点，注意氢键对物质物理性质的影响。另外要注意只有F、O、N三种非金属性很强的元素才能形成氢键。7.下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（）①钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿③碱金属中还原性最强的是钾④碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大A.②③B.

8、②④C.①④D.①③【答案】A【解析】【详解】①钾极易与水或氧气反应，且密度大于煤油（与没有不反应），因此钾通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，①正确；②任何药品取用时均不能直接用手拿，②错误；③同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属中还原性最强是铯，③错误；④电子层数越多半径越大，因此碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，④正确；答案选A。8.有a、b、c、d四种元素，an+、bm+与cp-、dq-具有相同的电子层结构，且满足条件：nq，则它们的离子半径的关系是A.