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时间:2020-06-20
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1、广东省普宁市华美实验学校2020学年高一化学下学期期中试题本试卷共4页,共20小题,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内,填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12N-14 O-16 Na—23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。)1.下列图示过程,由太阳能直接转变为化学能的是2.如下图所示的装置中,能够组成原电池,产生电流的是3.下列
2、物质中,既含共价键又含离子键的是A.NH4ClB.HNO3C.NaClD.CO24.重水(2H2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是A.氘(2H)原子核内有1个质子 B.1H与2H是不同的核素C.1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D.1H2O与2H2O互为同位素5.砷(As)的原子结构示意图如图,下列关于As的描述不正确的是A.位于第四周期第VA族B.属于非金属元素C.酸性:H3AsO4>H3PO4D.稳定性:AsH33<PH36.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.若X+和Y2-的
3、核外电子层结构相同,则原子序数:X>YB.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>SC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族,碱性:CsOH>Ba(OH)27.下列事实描述不正确的是A.高温煅烧石灰石的反应中,反应物总能量高于生成物总能量B.中和反应中,反应物总能量高于生成物总能量C.铝粉和盐酸反应时,溶液温度通常会上升 D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应8.在2L的容器中发生某一化学反应,反应物A的浓度在20s内从1.0mol变为0.2mol,则在这2
4、0s内A的化学反应速率为A.0.02mol/LB.0.02mol/(L·s)C.0.04mol/LD.0.04mol/(L·s)9.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A.加入少量CuSO4固体 B.加入少量ZnCl2固体C.加入少量水 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸10.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛使用,锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O﹦Zn(OH)2+Mn2O3,下列说法错误的是A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e
5、-﹦Mn2O3+2OH-C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g11.某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中,正确的是A.H2在正极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:C.负极反应式为:H2-2e-=2H+D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池12.根据元素周期律,由下列事实进行的推测不合理的是选项事实推测AMg与水反应缓慢,Ca与水反应较快Ba(位于第六周期,第ⅡA族)与水反应
6、会更快BSi是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应,S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应13.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D)C.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等D.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)14.下列说
7、法中正确的是A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化,伴随能量变化的变化一定是化学变化B.需要加热的化学反应一定是吸热反应,不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多D.因为3O2=2O3是吸热反应,所以臭氧比氧气更稳定15.Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下:实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡,Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A.Ⅰ中产生气体的原因是:Fe+2H+=Fe2++H2↑B.取出Ⅱ中的铁棒放入Cu
8、SO4溶液立即析出亮红色固体C.Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D.Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序
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