高中化学 第一章 从实验学化学章末复习学案（无答案）新人教版必修1（通用）.doc

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1、第一章从实验学化学1．混合物分离和提纯方法（1）常用物理方法分离方法适用对象主要仪器实验操作要点实例过滤溶性固体与液体的分离漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）操作时要做到“一、二、三”。NaCl溶液和硫酸钡固体蒸发溶性固体与溶剂的分离蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）①要边加热边。②还剩少量溶剂时，应，用余热蒸干剩余的少量溶剂。从NaCl溶液中得到NaCl固体蒸馏溶的液体混合物的分离（利用沸点不同）蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、引流管、锥形瓶、石棉网、铁架台（带铁圈）①温度计水银球位于蒸馏烧瓶附近

2、。②冷凝管中的冷却水应从往流动，与蒸气形成逆流。制蒸馏水；将酒精和水的分离萃取用一种溶剂把从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）①实验前要检验分液漏斗是否，分液时要使漏斗内外大气相通②下层液体从分液漏斗的口放出，上层液体从分液漏斗的口取出。用CCl4提取碘水中的碘分液互不相溶的体混合物的分离同上同上CCl4和水的分离；油和水的分离（2）常用化学方法①吸收法：利用气体与所用的试剂反应而吸收。例如，O2中含有少量的CO2气体，可以将混合气体通过溶液而除去CO2气体。②转化法：加入一种

3、试剂（或加热），从而把一种物质转化为所需的物质（即将杂质转化为被提纯物）。例如，CaO中含有少量的CaCO3，可以CaCO3使其分解生成CaO。③气化法：加入一种试剂，将杂质转化为气体逸出，从而除去杂质。例如，除去NaCl中的少量Na2CO3，可用适量的与其反应，使Na2CO3生成CO2而除去。④沉淀法：加入一种试剂，将杂质转化为沉淀析出，从而除去杂质。例如，除去CuCl2溶液中少量的CuSO4,可用溶液，把SO42-变成BaSO4沉淀。（3）混合物分离和提纯方法的选择　　①固体与固体混合物：若一种易溶，另一

4、种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质；若其中一种物质易分解、易升华时，可用加热法；。　　②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用蒸发结晶或蒸馏方法。　　③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。　　④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。2．物质的量为核心的化学计算关系　　（1）重要化学计量之间的换算关系　　　

5、　　　（2）有关溶液稀释的计算关系①稀释前后溶质的物质的量守恒：c1•V1=c2•V2（c表示溶液的物质的量浓度、V表示溶液的体积）②稀释前后溶质的质量守恒：ω1•m1=ω2•m2（ω表示溶液的质量分数、m表示溶液的质量）（3）物质的量浓度（cB）和质量分数（ω）的换算溶液体积为V1mL，溶质的质量分数为ω，溶液的密度为ρ（单位为g/mL）的溶液，其溶质的质量为：V·ρ·ω（单位为g），其溶质的物质的量为：n=根据cB=（注意这里体积的单位为L），V1mL=10-3·V1L，可得出物质的量浓度（cB）和质量分

6、数（ω）的换算关系为：cB===3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析　　（1）配制方法检漏→→称量→溶解→→定容→摇匀、静置→装瓶、贴标签（2）误差分析　　由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例的常见误差有：能引起误差的操作因变量c/mol·L-1mV称量前小烧杯内有水偏小不变偏小称量时砝码上沾有异物向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻棒容量瓶在使用前有少量蒸馏水定容时水加多了用滴管吸出定容后摇匀时，液面下降，再加水定容时，仰

7、视读数定容时，俯视读数