高一化学竞赛试题5月1日 苏教版.doc

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1、高一化学竞赛试题6．生活中的许多现象都可以用化学知识进行解释，下列解释正确的是（）A．变质的油有难闻的特殊气味，是因为油发生了水解反应B．糯米酿酒，是淀粉发生了水解反应C．橡胶可溶解在苯等有机溶剂中D．浓硝酸溅到皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓HCO3发生了颜色反应7．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧

2、热。8．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（）A．NaHA的电离方程式：NaHANa++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2—C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—）D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+C（H+）=C（OH—）+C（A2—）+C（OH—）9．反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是（）A．容器内压强不再改变B．（H2O）=（H2）C．气体的密度不再改变D．反应

3、不再进行ycy10．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用10mL量筒量取5.26mL稀硫酸B．用托盘天平称量11.7g氧化铜粉末C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D．用酸式滴定管量取10.5mL盐酸溶液11．PHB塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：下面有关PHB说法不正确的是（）A．PHB是一种聚酯B．PHB的单体是CH3CH2OH（OH）COOHC．PHB的降解产物可能有CO2和H2OD．PHB通过加聚集反应制得12．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可供航天员饮用，其电极反应如下：负极：2H2+4OH—－4e

4、—=4H2O正极：O2+2H2O+4e—=4OH—当得到1.8L饮用水时，电池内转移电子物质的量约为（）A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol13．下列说法正确的是（）A．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。C．O和原子的核外电子数，前者大于后者。D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者。26．（15分）OOHO某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：Br—CH2—CH2—O—C—CH2—CH—C—O—…………OH已知：X在足量的

5、氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物。（1）C中只有一种位置的氢原子（2）室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为HOOC—CH2—CH—COOH请回答：（1）E中含有的官能团是；（2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有（填序号）①加成反应②消去反应③氧化反应④取代反应（3）B的结构简式为；（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种）（5）在

6、一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式27．（15分）下列各单质与化合物之间的关系如下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元ycy素，回答：（化合物甲与NaOH溶液反应只生成2种物质）（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则单质A为乙为甲为丁为若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为乙为甲为丁为（2）单质B一定是。（3）写出有关反应式：①沉淀丁不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应：②沉淀丁溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应：28．（15分）已知有一白色粉末是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，

7、做了如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是（2）若推测该粉末只由Na2SO4组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。[可供选择的试剂有：BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸]实验步骤实验现象反应离子方程式和结论④ycy注：实验步骤的序号由你顺序编号。