高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案3（无答案）新人教版必修1.doc

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1、《氧化还原反应》第一课时氧化还原反应学习目标1.了解氧化还原反应的现象是化合价的升降，而本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的基本概念。自主学习自主学习一化合价规律：1.金属元素在化合物中只显；2.单质元素的化合价为；3.化合物中正负化合价的代数和为；4.氯化物中氯元素的化合价是。练习：标出化学式中带点元素的化合价。KMnO4、KClO3、K2MnO4、FeSO4H2O自主学习二一、氧化还原反应在反应2CuO＋C=Cu＋CO2↑中，氧化铜失氧变成单质铜，发生了反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了反应，即氧化反应与还原反应其实是发生的，这样的反应称

2、为氧化还原反应。1、元素化合价的升降。思考教材35页的思考与交流：结论一：物质所含元素化合价的反应是氧化反应，物质所含元素化合价的反应是还原反应，凡是有元素化合价的反应都是氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征与判断方法。自主学习三2、电子转移(得失或偏移)观点：①画出钠原子、氯原子和氢原子的原子结构示意图：点燃②稳定结构：最外层电子数为个(最外层是第一层电子为个)的结构。③2Na+Cl2=====2NaCl是氧化还原反应吗？钠元素的化合价从价变为价，钠原子在反应中电子，被氧化；氯元素的化合价从价变为价，氯原子在反应中电子，被还原。而在氢气与氯气

3、生成氯化氢的反应中，两元素获取电子的能力相差不大，反应时没有得失电子，而是各以最外层的一个电子组成一个，而达到稳定结构。在氯化氢分子里，氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子，共用电子对偏向于而偏离于，因此氢元素的化合价从价变为价，被氧化；氯元素的化合价从价变为价，被还原。结论二：有电子()的反应是氧化还原反应。(本质)物质所含元素化合价，电子(电子对)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价，电子(电子对)这种反应是还原反应。自主检测1、氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.氢元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降2、下列关于氧化还原

4、反应的说法不正确的是：A物质得电子的反应是氧化反应B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应C物质失电子的反应是氧化反应D物质失电子或有电子偏离的反应是氧化反应3、下列哪一个反应表示二氧化硫被还原A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HClB．SO2+2H2S===2H2O+3SC．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3====Na2SO3+CO2↑4．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2

5、↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O5．(提高题)一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5第二课时氧化剂和还原剂学习目标：1.掌握四种基本类型反应与氧化还原反应的关系，2.掌握氧化剂、还原剂的概念，及常见的氧化剂、还原剂。复习回顾1判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。探究一P37学与问11.氧化还原反应和基本类型反应的关系反应类型反应实例是否属于氧化还原反应相互关系(结论)化合反应C+O2==C

6、O2CaO+CO2CaCO3分解反应2KClO32KCl+3O2↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑置换反应复分解反应1.用图表集合表示氧化还原反应随堂练习一：1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)22．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．酸碱中和自主学习：1.

7、氧化剂和还原剂(1)氧化剂：①反应中所含元素的化合价，电子(或电子对)，这种反应称为氧化剂。②氧化剂在化学反应中被，发生反应。具有性。③常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：①反应中所含元素的化合价，电子(或电子对)，这种反应物称为还原剂。②还原剂在化学反应中被，发生反应。具有性。③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等；随堂练习二：P38-7，39-9的⑵、⑶注：氧化剂、还原剂是反应物中某物质整体而非某元素，也可能是同种物质。如Cl2+H2O==HCl+HClO中

8、。2．物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏)的能力，氧化剂具有　　　　性；物质的还原性是指电子(电子对偏)的能力，还原剂具有　　　　性