安徽省当涂县石桥中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

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1、高一下学期第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（   ）           A．制催化剂的材B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料                 D．半导体材料3．I

2、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是（   ）A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述中正确的是(　　)A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行B．氢

3、气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量5．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相

4、等6．某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．可能是金属元素，也可能不是金属元素C．一定是ⅠA族元素D．一定是非主族元素7．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO48．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）XYZWA．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高B．Z的单质不溶于水C．阴离子

5、的还原性：X

6、阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②③④B．①②C．④⑤D．②⑤13．下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是（）。①微粒半径：S2->Cl->Na+>Al3+②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se③氧化性：Cl2>S>Se>Te④酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑤得电子能力：F>Cl>Br>IA．只有①　　　B．

7、①②③⑤　　C①②④D．只有⑤14．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是()A．X单质不易与水反应B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高D．X的半径比Si的大15．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列说法

8、正确的是()A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量约为298D．该原子核外有70个电子16．所含电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是()A.NO和NO2B.NO和COC.NH2-和NH4+D.CH4和H2S12345678910111213141516二、填空题（共45分）