安徽省黄山市屯溪第一中学2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）.doc

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1、屯溪一中2020学年第二学期期中考试试卷高一化学一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素【答案】B【解析】A.在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B.应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C.

2、在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。2.下列说法中,正确的是(  )A.浓硫酸稀释时,应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解,不挥发,所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性,稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸【答案】D【解析】A．浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，A错误；

3、B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置于空气中会吸收空气中水，浓度减小，B错误；C．稀硫酸中+1价氢在反应中能得到电子，所以稀硫酸也具有氧化性，C错误；D．浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，形成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸，D正确；答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，熟悉浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性是解题的关键，注意钝化是化学变化。另外还要注意氧化性酸与酸的氧化性的区别，任何酸都能电离出氢离子，具有氧化性。3.下列各组性质比较中，正确的是（）沸点：HF＞HCl＞HBr＞H

4、I离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4金属性：K＞Na＞Mg＞Al气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，①错误；②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，②错误；③非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的

5、水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，③正确；④同主族从上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥核外电子排布相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，即离子半径O2-＞F-＞Na+＞Mg2+，⑥正确。答案选B。4.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.9

6、91.540.701.24最高价或最低价－2+2+1+5、－3+7、－1+1+5、－3+3A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物B.元素⑦位于第二周期第V族C.元素①⑧形成的化合物具有两性D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素中，①只有最低价-2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P

7、、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。【详解】根据以上分析可知①为O，②为Mg，③为Li，④为P，⑤为Cl，⑥为Na，⑦为N，⑧为Al，则A．元素④⑤形成的化合物是NCl3，属于共价化合物，A错误；B．⑦为N元素，位于第二周期VA族，B错误；C．元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3具有两性，C正确；D．元素③为Li，在上述元素中Na金属性最强，其最高价氧化物对应水化物碱性最强，D错误。答案选C。【点睛】本题

8、考查元素周期表与元素周期律的综合应用，根据化合价与原子半径推断元素是解答的关键，注意对元素周期律的理解掌握。5.下列化学用语或命名正确是　A.次氯酸的结构式：B.第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C.CO2分子的比例模型：D.的电子式：【答案】B【解析】【详解】A.次氯酸中各原子均达到稳定结构，其结构式：，A项错误；B.第三周期简单阴离子得电子后,核外电子总数为18,其结构示意图均可表示为,B项