2020学年高中化学 专题二 第二单元 4 离子反应（第一课时）学案（无答案）苏教版必修1.doc

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1、4离子反应（第一课时）【学习目标】1．能列举常见的电解质，写出常见酸、碱、盐的电离方程式。2．知道离子反应的本质，初步学会用离子反应方程式表示溶液中的离子反应。【知识回顾】电解质定义：___________________________________________________________。非电解质定义：__________________________________________________________。思考：1．金属导电和电解质溶液导电有何本质的不同？2．溶液导电能力的大小取决于什

2、么因素？【实验探究】观察相同物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水的导电能力。现象解释：为什么相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液导电能力强？醋酸溶液、氨水的导电能力弱？【知识体系】一、强弱电解质1．__________________________叫强电解质，_________________________叫弱电解质。2．强电解质（物质类型）有：______________________________举例：___________________________________________

3、___________________弱电解质（物质类型）有：____________________________________________举例：______________________________________________________________3．强电解质的电离是完全的，弱电解质的电离是不完全的，是可逆过程，书写电离方程式时要用可逆符号“”。多元弱酸的电离是分步进行的，例如：H2CO3HCO3－＋H＋，HCO3－CO32－＋H＋【课堂练习】写出H2SO4、NaHSO4、NaH

4、CO3、NH3·H2O、HClO、H2O的电离方程式：【问题探究】p.54《交流与讨论》【知识体系】二、离子反应1．定义：有离子参加的反应叫做离子反应。2．书写离子方程式的步骤：阅读研究p.54《信息提示》离子方程式的4个步骤：________、_______、________、________。3．拆是关键，拆时注意：（1）用化学式表示的物质有：单质、气体、氧化物、难溶物、弱电解质。（2）用离子表示的有：强酸、强碱、可溶性盐。（3）多元弱酸的酸式酸根离子不能拆。（4）微溶物的处理。【解决问题】书p.544．离

5、子方程式的意义（1）揭示反应本质。（2）不仅可以表示某一个特定的化学反应，还能表示同一类化学反应。【课堂反馈】写出下面反应的离子方程式：（1）CuSO4溶液中加入KOH溶液：_____________________________________（2）Ba(OH)2溶液与稀硫酸：__________________________________（3）实验室制氯气：__________________________________（4）氯气和水反应：（5）NH4Cl与NaOH溶液共热：（6）CuSO4溶液中

6、加入铁粉：（7）Na2CO3溶液中通入少量CO2气体：（8）盐酸和小苏打溶液反应：【课外练习】一、选择题1．下列各种物质中,前者为强电解质,后者为弱电解质的是A．硫酸,硫酸镁B．碳酸,碳酸钠   C．食盐,酒精   D．碳酸氢钠,醋酸2．下列叙述中正确的是A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Cl2C．N

7、H4HCO3D．SO24．下列叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液导电能力弱，所以它是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但容于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质5．下列叙述正确的是A．在水溶液中能电离为离子的化合物是电解质B．凡在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物都叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质就一定是非电解质6．把0.05molNa

8、OH固体分别加入到100mL液体中，溶液导电性变化较大的是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/LNaNO37．下列物质中，能够导电而且是电解质的是A．熔融的氢氧化钠B．稀盐酸C．硝酸钾晶体D。融化的铁8．下列电离方程式正确的是A．MgSO4＝Mg2+＋SO4－2B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH2－C．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO