安徽省滁州市定远县民族中学2020学年高一化学下学期期中试题.doc

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1、定远民族中学2020学年度下学期期中考试卷高一化学本卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卷上第I卷（选择题50分）一、选择题（每题2分，25题，共计50分）1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)A.元素种类最多的族是第Ⅷ族B.第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C.第ⅡA族中无非金属元素D.金属元素的种类比非金属元素多2.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（  ）A.CO2H2SB.

2、NH3HCl　　　　C.P4CCl4　　　　D.C2H4　　　CH43.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（  ）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n4.下列说法错误的是（  ）A.含金属元素的离子可能是阴离子B.非金属元素组成的化合物可能含有离子键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继

3、续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道6.改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），其中能使活化分子百分数增加的是（）①增加反应物浓度②增大气体的压强③升高体系的温度④使用催化剂A.①②　　　B.②③　　　C

4、.①④　　　D.③④7.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（  ）A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线B.前10min内用v（N2O4）=0.02mol/（L•min）C.25min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原   因是将密闭容器的体积缩小为1LD.该温度下反应的平衡常数K=1.11L/mol8.下列说法一定正确的是（ ）A.

5、反应A（s）⇌2B（g）+C（g），当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B.将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C.用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）═HgS（s）+Fe2+（aq）D.增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率9.一定温度下，在密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，则达到平衡的标志是（  ）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度相等D．A、B、C的分子数

6、比为1:2:310.一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（  ）A．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L－1·min－1B．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动D．向上述平衡体系中再充入1molX，v正增大，v逆减小，平衡正向移动11.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判

7、断下列叙述中正确的是A．每生成2molAB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C．该反应为吸热反应D．断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B、D同主族且能形成两种常见的化合物，B、D质子数之和是C质子数的2倍。则下列说法中正确的是（  ）A.原子半径比较：A

8、条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g),ΔH=-aKJ/mol，下列说法正确的是（  ）A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量C.达到平衡后，若向平衡体系中充入西游气体，Z的正反应速率将不发生变化D.X的体积分数保