【同步导学】高中化学 3.1.3练习 新人教版必修1.doc

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1、2020新课标同步导学高一化学练习：3.1.3（人教版必修1）(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．将4.6g钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为(　　)A．等于4.6%　B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%解析：　在该题中反应前钠与水的总质量(4.6g＋95.4g)为100g，生成NaOH为8.0g，若没有H2生成则反应后溶液中溶质质量分数为8.0%，由于H2的逸出，故实际情况要大于8.0%。答案：　C2．将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶

2、液中，充分反应后析出的铜的质量为(　　)A．32gB．6.4gC．0.64gD．3.2g解析：　n(Fe)＝＝0.5mol，n(CuSO4)＝0.100L×0.1mol/L＝0.01mol，由CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，可知Fe过量，所以应该按照CuSO4的量进行计算。n(Cu)＝n(CuSO4)＝0.01mol，m(Cu)＝0.01mol×64g/mol＝0.64g。答案：　C3．将54gAl投入到200.0mL2.0mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为(　　)A

3、．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液解析：　A中不产生氢气，0.2mol铝能与0.1molBa(OH)2溶液，0.3molH2SO4溶液，0.6molHCl溶液反应生成氢气，但只有HCl的量不足。答案：　D4．在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol·L－1的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是(　　)A．4.6gNa,4.8gMgB．5g，Na,5gAlC．2.3gNa,2

4、.4gMgD．1.8gAl,2.4gMg解析：　天平两端平衡，则加入物质时，保证净增加的质量要相等。答案：　C5．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是(　　)A．Zn>Fe>Na>Mg>AlB．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>ZnD．Fe>Zn>Mg>Al>Na解析：　同等价态的金属与酸反应，置换出H2的多少与其物质的量多少有关，n＝，物质的量大，置换出的H2多，当质量相等时物质的量越大，则其M越小，则MAl

5、＝27g·mol－1×＝18g·mol－1，MNa＝23g·mol－1×2＝46g·mol－1。答案：　B6．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(　　)A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1解析：　金属均为0.3mol过量，但钠可与水反应生成H2，故三者产生气体的体积之比为3∶1∶1。答案：　C7．等物质的量的常见金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则

6、在金属C的生成物中，该金属的化合价为(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4解析：　VB＝2VC，VA＝VB＋VC＝3VC，根据得失电子守恒，A失去的电子为C的3倍，金属最外层电子一般<4，故A的化合价为C的3倍，C的化合价只能为＋1价。答案：　A8．把23g钠投入到m1g足量的水中得到ag溶液，把24g镁投入到m2g足量的盐酸中得到bg溶液，若m1＝m2，则a，b的关系是(　　)A．a>bB．a

7、中放出1g氢气，溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气，溶液增重22g，所以反应后a＝b。答案：　C9．将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是(　　)A．n∶(n＋1)B．1∶1C．1∶(n＋1)D．(n＋1)∶n解析：　酸碱中和的本质是：H＋＋OH－===H2O，由此可以得到如下关系式：HnRO3～nNaOH、Hn＋1RO4～(n＋1)NaOH，因为NaOH的量一定，将上述关系式变形得：HnRO3～NaOH、Hn＋1RO4～NaOH，

8、所以两种酸的物质的量浓度比是∶＝(＋1)∶n。答案：　D10．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L(标准状况下)，则三种金属的物质的量之和可能为(　　)A．0.25molB．0.125molC．0.100molD．0.080mol解析：　生成H2的物质的量为0.125mol，当金属为铝时，物质的量最小，为0.125×mol＝mol>0.08mol。故物