江西省上饶县中学2013-2014学年高二化学上学期第三周周练试题（零零班）.doc

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1、江西省上饶县中学2013-2014学年高二化学上学期第三周周练试题（零零班）考察内容（化学平衡、离子平衡）一.选择题（每题有且只有一个正确答案，共54分）1．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量2．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（　　）A．0.

2、15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1　D．0.4mol·L-13.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多4.有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是(　　)A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，

3、消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等5.在室温下，下列叙述正确的是(　　)A．将1mL1.0×10－5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH＝8的盐酸B．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝c(SO)-7-C．分别用pH＝13的NaOH溶液和氨水中和1mLpH＝1的盐酸，消耗氨水的体积更大D．将1mLpH＝3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸6.常温下，把1mL0.1mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋浓度接近于(　

4、　)A．1.0×10－10mol·L－1B．1.0×10－8mol·L－1C．1.0×10－11mol·L－1D．1.0×10－4mol·L－17.250C时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Fe3+、SO42—、Cl—B.CO32—、PO43—、K+、Na+C.Na+、SO42—、NO3—、Cl—D.HPO42—、Na+、HSO3—、K+8.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH—）之比为（）A.大于1

5、0B.小于10C.等于10D.无法确定9.25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是(　　)A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度10.有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是(　　)A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点：v(正)

6、叙述正确的是（）A.电解质溶液在电流作用下电离成阴离子和阳离子B.强电解质在熔化状态下一定能够导电C.具有强极性键的共价化合物可能是强电解质D.强电解质的水溶液一定具有很强的导电能力12.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．图中四点KW间的关系：A＝D

7、下列操作能使溶液的pH变成2的是（）A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液14.可促进HClO的电离，并使pH增大的是（）①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加热A.①②③④B.②③④C.③④D.③④⑤15.pH=2的两酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是（）A.电离平衡常数HA＞HBB.等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C.等体积的HA和

8、HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大D.另取0.1mol/L上面两酸HA、HB加水稀释100倍后，则酸性HB＞HA-7-16.在两个恒容容器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2