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1、2010-2011学年度上学期江苏省靖江高级中学高二化学试卷(选修3)时间100分钟总分120分2010.10.08第Ⅰ卷(共42分)单项选择题:本题包括7小题,每小题2分,共计14分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为622.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是A.:HeB.C.1s2D.3.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极
2、性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子4.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较5.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于A.s区B.p区C.d区D.ds区6.膦(PH3)又称膦化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述不正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C
3、.PH3是一种强还原剂D.PH3分子的P—H键是非极性键7.下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③-7-不定项选择题:本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但
4、只要选错一个,该小题就得0分。8.根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.氢化物的沸点为H2T5、O)2,Ni与CO之间的键型为配位键10.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX11.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一6、定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m12.下列粒子不属等电子体的是A.SO2和O3B.CH4和NH4+C.NH2—和H2OD.H2O2和HCl13.当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力14.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变-7-江苏省靖江高级中学高二化学试卷(答案卷)第Ⅰ卷(共42分)题号7、1234567答案题号891011121314答案非选择题(共78分)15.(9分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(2)Q的元素符号是,它的外围电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。8、16.(12分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,B、D原子最外层电子数相等,且B、D原子序数之和是A、C原子
5、O)2,Ni与CO之间的键型为配位键10.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法错误的是A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能Y一定小于XC.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX11.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一
6、定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m12.下列粒子不属等电子体的是A.SO2和O3B.CH4和NH4+C.NH2—和H2OD.H2O2和HCl13.当干冰熔化或气化时,下列各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力14.甲烷分子(CH4)失去一个H+,形成甲基阴离子(CH3-),在这个过程中,下列描述不合理的是A.碳原子的杂化类型发生了改变B.微粒的形状发生了改变C.微粒的化学性质发生了改变D.微粒中的键角发生了改变-7-江苏省靖江高级中学高二化学试卷(答案卷)第Ⅰ卷(共42分)题号
7、1234567答案题号891011121314答案非选择题(共78分)15.(9分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是(写分子式),理由是;(2)Q的元素符号是,它的外围电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
8、16.(12分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A元素在元素周期表中原子半径最小,B、D原子最外层电子数相等,且B、D原子序数之和是A、C原子
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