2012届高考化学总复习 专题6 化学反应与能量转化课后题组精练 苏教版.doc

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1、专题6　化学反应与能量转化第一单元　化学反应中的热效应1．(2011年黄冈模拟)下列变化过程，属于放热反应的是(　　)①液态水变成水蒸气　　　②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④C．②⑤⑥D．①③⑤解析：选C。①③④不是化学变化，不属于放热反应。2．(2009年高考上海卷)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)＋Q1　H2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　

2、)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)―→HBr(l)为放热反应，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量。3．(2010年广东梅州高三模拟)已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝

3、－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是(双选)(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的反应热为ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：选A

4、D。燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，CO继续燃烧生成CO2放出热量，那么C的燃烧热大于110.5kJ·mol－1；浓硫酸中的H＋与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量，但是浓硫酸的稀释又有热量释放，所以该反应过程放出的热量大于57.3kJ；根据盖斯定律，③④相加得到热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1，D正确。4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mo

5、l－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：选D。稀醋酸是弱酸，存在电离吸收热量过程，其ΔH1>－57.3kJ·mol－1；浓H2SO4稀释过程放热，其ΔH2<－57.3kJ·mol－1；稀硝酸与NaOH反应ΔH3＝－57.3kJ·mol－1，故ΔH1>ΔH3>ΔH2。5．(2011年宿迁模拟)下列各组热化学方程式中，化学反应的

6、ΔH前者大于后者的是(　　)①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4-15-③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③解析：选C。①中CO(g)＋O2(g)===CO2(g)是放热反应，故ΔH1<Δ

7、H2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热反应，故S(g)燃烧生成SO2(g)放热多，故ΔH3>ΔH4；③2molH2比1molH2燃烧放出的热量多，故ΔH5>ΔH6；④前者是吸热反应ΔH7>0，后者是放热反应ΔH8<0，故ΔH7>ΔH8。6．(2009年高考天津卷)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量

8、关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO(g)