云南省玉溪市元江一中2020届高三化学第一次月考试题.doc

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1、云南省玉溪市元江一中2020届高三化学第一次月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.以下各项叙述中错误的是(　　)A．原子半径由小到大的顺序是Li

2、石灰都是碱　③冰和干冰既是纯净物又是化合物　④高氯酸和硫酸钡都是强电解质　⑤Na2S、Na2O2、Na2SiO3都是钠盐A．①②③　　　　　　　　B．①②⑤C．①③④D．①③⑤4.下列说法正确的是(　　)A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据D．在其他外

3、界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向5.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤

4、液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.用如图示的方法可以保护钢质闸门．下列说法正确的是（　　）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应　B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨　C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极　D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl﹣﹣2e→Cl2↑7.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)

5、A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶液呈红色，说明废液中含有Fe2＋必考题部分8.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。[提出假设]　假设1：Fe2＋还原性比I－强。假设2：I－还原性比Fe2＋强。[验证假设]　选择几种装

6、置进行实验：(1)实验必需的装置是A→____________(按Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4固体，同时称取1.66gKI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。[思考与交流](5)有同学质疑

7、，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。9.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaS2O3)＝4.1×10－5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2

8、O2溶液(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2＋6I－＋14H＋===3I2＋2C