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时间:2020-06-20
《江西省会昌中学2010-2011学年高一化学下学期第一次月考(答案不全)新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、会昌中学2010—2011学年下学期第一次月考高一化学试题时间:100分钟满分:100分可能用到的相对原子质量:C:12H:1O:16N:14S:32Cl:35.5Na:23K:39Al:27第Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共54分)1、以下互为同位素的是()A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、和2、如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是()aA、a为负极,是铁片,烧杯中的溶
2、液为硫酸GbB、b为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液3、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是()A.x+32B.x+4C.x+8D.x+184、下列各电子式中正确的是()5、下列各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()6、下列各组性质比较中,正确的是()①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4②碱性:Ba(OH)2>Mg(OH)2
3、>B(OH)2③氧化性:F>Si>O④还原性:HCl4、则X、Y的原子序数可能是A.20和9B.6和8C.13和17D.11和110、下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O11、短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A、原子序数A>BB、电子总数A>BC、离子半径A->B2+D、原子半径A>B12、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确5、的是()ttttVVVVabbababaA、B、C、D、13.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化一还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极14、已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O,石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-据次推断锌片是()A、负极,被氧化B、负极,被还原C、正极,被氧化D、正极,被还原15.6、同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,B.非金属性X>Y>ZC.元素的最高正价按X、Y、Z变大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强16.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B、水分解产生氢气和氧气时放出能量C、相同状况下,反应2SO2+O2=27、SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应-5-用心爱心专心D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量17、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A、0.5mol·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-1C、2mol·L-1·min-1D、3mol·L-1·min-118、如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中8、,不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N第Ⅱ卷选择题(共46分)二、填空题19、(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:正极反应式:_________________________________;总电池反应式:__
4、则X、Y的原子序数可能是A.20和9B.6和8C.13和17D.11和110、下列物质中,从化学键的角度看,有一种与其他三种明显不同,这种物质是()A.NaOHB.CH4C.SO2D.H2O11、短周期的两种元素A和B,它们的离子A-和B2+具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是A、原子序数A>BB、电子总数A>BC、离子半径A->B2+D、原子半径A>B12、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系,其中正确
5、的是()ttttVVVVabbababaA、B、C、D、13.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是()A.在氧化一还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极14、已知空气-锌电池的电极反应:锌片:Zn-2OH--2e-=ZnO+H2O,石墨:1/2O2+H2O+2e-=2OH-据次推断锌片是()A、负极,被氧化B、负极,被还原C、正极,被氧化D、正极,被还原15.
6、同周期的X、Y、Z三元素,它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是A.含氧酸的酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4,B.非金属性X>Y>ZC.元素的最高正价按X、Y、Z变大D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强16.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应B、水分解产生氢气和氧气时放出能量C、相同状况下,反应2SO2+O2=2
7、SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应-5-用心爱心专心D、氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量17、已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A、0.5mol·L-1·min-1B、1mol·L-1·min-1C、2mol·L-1·min-1D、3mol·L-1·min-118、如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中
8、,不正确的是A.N上有气体放出B.M为负极,N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N第Ⅱ卷选择题(共46分)二、填空题19、(4分)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:正极反应式:_________________________________;总电池反应式:__
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