优化方案2020版高考化学大一轮复习 第三章 金属及其重要化合物章末综合检测.doc

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1、第三章金属及其重要化合物(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3　②Fe2O3　③Cu(NO3)2　④KNO3，铜粉溶解的是(　　)A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种解析：选D。Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO具有强氧化性，能使铜粉溶解，故③、④也能使铜粉溶解。2．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单

2、质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法不正确的是(　　)A．原子半径：r(Na)>r(Al)B．铝钠合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)

3、于钠的物质的量，B正确；相同质量的钠和铝与足量的盐酸反应，后者能够生成更多的氢气，C错误；铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中时，可能发生的反应有2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu，D正确。3．下列有关金属的说法中，不正确的是(　　)A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸解析：选D。常温下

4、铁在浓硫酸中发生钝化，故可用铁制容器贮存浓硫酸。4．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl2解析：选C。发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，由于SO2过量，溶液中无Fe3＋；又SO＋Ba2＋===BaSO4↓，且BaSO3在酸性环境中不能生成，所以白色沉淀为BaSO4。5．铁、铝、铜是制造潜

5、艇必不可少的重要金属材料。下列说法正确的是(　　)A．三种金属形成的氧化物均为碱性氧化物B．Cu不能与AlCl3溶液、FeCl3溶液发生反应C．任何情况下，三种金属都不能与水反应D．用惰性电极电解含有Fe3＋、Al3＋、Cu2＋的混合溶液时Fe3＋优先放电解析：选D。Fe3O4是复杂氧化物，Al2O3是两性氧化物，A错；Cu不能与AlCl3溶液反应，但能与FeCl3溶液反应，B错；铁、铝在一定条件下能与水反应，C错；氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Al3＋，所以在电解过程中Fe3＋优先放电，D正确。6．现有CuO和Fe2O3的混合物ag，向其中加入1.0mol·L－1

6、的硝酸溶液200mL，恰好完全反应。若将2ag混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为(　　)A．(2a－1.6)g　　　　　　B．2(a－1.6)gC．(a－1.6)gD．3.2g解析：选B。加入硝酸时发生的反应为CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O和Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，由此结合反应的HNO3的物质的量为0.2mol，可求出混合物中O原子的物质的量为0.1mol，则ag混合物中Cu和Fe原子的质量为(a－1.6)g，则2ag混合物用足量CO还原，充分反应后可得到2(a－1.6)g的固体。7．已知X、Y为单

7、质，Z为化合物，能实现下列转化：X＋YZX＋Y下列说法正确的是(　　)①若Z溶于水后得到强碱溶液，则X可能是Na　②若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则X可能是H2　③若Z的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则Y可能为Fe　④若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则Y可能为CuA．②④B．①②C．①③D．③④解析：选A。该题可逐条验证，先假设说法正确，再将相应物质代入上述转化关系，若能成立，则说明假设成立。若Z溶于水得到强碱溶液，X为钠时，则Y只能为氧气，则Z为过氧化钠，溶于水得NaOH溶液，电解该溶液得不到钠，①不正确；若X为氢气，Y为氯气时，符合转化关

8、系，②正确