四川省德阳五中高三化学天天练（第六周）.doc

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1、四川省德阳五中高三化学：化学天天练第六周Pt第四周参考答案：1．（1）用带有余烬的木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。（2）用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应；防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成O2，同时吸收过量的SO2，防止干扰氧气的检验和污染空气。（3）不合理；因为固体中有Na2SO3时也具有此现象；盐酸；无明显现象；氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；白色沉淀（其它合理方案也得分）2．(1)Mg3N2、MgO、C；(2)4NH3+5O24NO+6H2ONH3+3Cu

2、O3Cu+3H2O+N2(3)CH3—C(CH3)—C(CH3)—CH3+2NaOHCH2C—CCH2+2NaCl+2H2OCH3CH3乙醇△ClClCH3CH33．(1)CH3—CC—CH3；(2)加成CH2—CBr2—CHBr2‖OCOOH4．（1）nCHCH—COOH→[CH—CH]COOHCH2—CH—C—O—CH—CH2OH（2）n(3)‥‥‥‥‥‥‥5．(1)N≡N(2)∶Cl∶P∶Cl∶P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(l)；△H=–306kJ/mol(3)淀粉KI或KI:Cl:8NH3

3、+3Cl2=6NH4Cl+N2（4）Cl2、NH36．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶，2OH–+CO2=CO32–+H2O(或OH–+CO2=HCO3–)广口瓶中的长导管口有气泡产生(2)NaOH和Na2CO3(3)NH3；CaCl2，HCO3–+NH3=NH4++CO32–实验操作实验现象结论①——③滴加酚酞产生白色沉淀溶液变红有CO32-有OH—7．（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（2分）；（2）Cu、Fe2O3、SiO2；SiO2+2NaOH=Na

4、2SiO3+H2O（3）洗涤m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:2.88:3.02020-10-8星期一26．现有中学化学常见的物质X、Y、甲、乙、丙、丁，它们之间的反应关系为（反应条件略去）：①单质X+化合物甲→单质Y+化合物乙；②单质Y+化合物丙→化合物丁。请回答：（1）若乙为有磁性的化合物，反应①的化学方程式是。（2）若X、Y为不同种金属，甲为红棕色固体，工业上常用电解乙来制取X，X阳离子的结构示意图为，反应②的离子方程式是。（3）若X、Y为不同主族非金属气态单质，甲常温下呈液态，丁

5、溶于水形成的溶液呈强酸性，则X的化学式是，反应②的化学方程式是。（4）除上述给定的情况外，请再写出一组同时符合反应①、②转化关系的化学方程式（反应条件略去）。反应①。反应②。2020-10-9星期二27．乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗称草酸晶体。已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会分解生成CO、CO2和H2O。（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是（填序号）。①能和乙二酸发生酯化反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红④能和碳酸氢钠溶液反应生成气体13欲验

6、证上述性质，除用到胶头滴管、试管和玻璃导管外，还必需要使用的玻璃仪器有。（2）乙二酸的工业生产方法之一是以乙二醇为原料，在一定条件下用空气氧化得到。写出该反应的化学方程式。（3）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有CO2，甲、乙两位同学分别设计了装置1、装置2（见下图）来完成实验（部分夹持装置已略去）。（I）简述检验装置I气密性的操作方法。（II）B和E两个装置中更合理的是，理由为。（III）请从A—F中选择合适的仪器，组装一套可更好达到实验目的的装置，按照气流由左到右的顺序依次为（用字母表示）：。2020

7、-10-10星期三28．X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒，W为离子，X、Y、Z为分子，且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3：4。（1）X的电子式；若实验室用如图所示装置制取X，其化学反应方程式为。（2）已知：W+X+H2O→白色沉淀，为进一步确定W，进行如下实验。请补全实验操作，现象和结论：取上述白色沉淀少量置试管中，。（3）常温下，取10mLpH=a的Y的稀溶液，加水稀释时pH随溶液体积的变化如图19所示，则Y的化学式为；下列叙述正确的是（填序号）。①Y溶于水部分电离②稀释后所有离子的浓度均减小③Y

8、的水溶液通常保存在玻璃瓶中④稀释后，阴离子的物质的量浓度之和增大（4）已知H2的燃烧热285.8kJ/mol。现有Z和H2的混合气体共0.2mol，与O2完全燃烧生成H2O（1）和CO2（g），转移电子的物质的量为1.0mol，放出的热量为117.6kJ。则Z完全燃烧的热化学反应方程式为：；Z和O2在KOH溶液中构成燃料电池的负极的电极反应式为：。COOHCl—R—2020-10-11星期四ABCDEH+足量Na