江西省丰城中学、樟树中学、高安中学2011-2012学年高二化学上学期期末联考【会员独享】.doc

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1、丰城中学樟树中学高安中学江西省　　　　2013届高二年级期末三校联考化学试卷第Ⅰ卷　选择题（共48分）一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B．用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D．利用原子(或离子)半径的数据可推断某些原子(或离子)氧化性和还原性的强弱2．下列说法不正确的是A．已

2、知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0

3、kJ/mol。C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol3.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)；ΔH＝－24.2kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析合理的是(　　)A.反应进行到10min时，-11-用心爱心专心体系吸收的热量为9.68kJB.前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02

4、mol/(L·min)C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等D.25min时，导致平衡移动的原因是升温4、下列变化属于水解反应的是()①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O+④Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－　⑥HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－A．②③⑤　B．②③④C．②④⑥D．①③④5、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、N

5、O3-、CO32-、Na+B.无色澄清溶液：K+、NO3-、SO42－、Fe3+C.能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生的c(H+)＝1×10-12mol／L的溶液：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+6．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断不合理的是（）A．B．X、Y的转化率相等C．平衡时，Y和Z的生成速率

6、之比为D．c1的取值范围为0

7、g)⇌2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)A.30min时降低温度，40min时升高温度B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.54min时C的体积分数大于40min时10．下列解释实验事实的方程式不正确的是(　　)A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：⇌；ΔH<0C．铁溶于稀硝酸，溶液

8、变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O⇌HCO＋OH－11．下列说法不正确的是(　　)A．Na2CO3溶液中c(OH－)