山西省实验中学2020学年高三化学上学期第二次月考试题.doc

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1、山西省实验中学2020学年上学期第二次月考高三化学第一卷（客观题）可能用到的相对原子质量：N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题（本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（）A．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐B．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解C．“涂铁皆作铜色”发生反应为置换反应D．“内质不变”

2、说明出现了钝化现象2．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（） A.将废铁屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工业废气中的Cl2B.铝中添加适量锂,制得低密度、高强度的铝合金,可用于航空工业C.盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl2呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水3．下列化合物中不能由单质直接化合而制得的是（）A．FeSB．SO2C．CuSD．FeCl34．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得

3、到标准状况下6.72LCl2时，反应中转移的电子数为0.6NAB．50ml18.4mol/L的浓H2SO4与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.46NAC．2.7gAl分别与100ml2mol/L的HCl和NaOH溶液充分反应，转移电子数均为0.3NAD．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中含有离子的总数为0.2NA5．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A

4、．Al2(SO4)3　　　B．FeSO4　　C．BaCl2　　　D．NaOH6.常温下，下列各组离子在溶液中能够大量共存，且,若溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1有气体产生；若溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1又有沉淀生成，该组离子可能是（）A．NH4+、Cl-、SO、Mg2+B．Na＋、Al3＋、NO、COC．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO7．下列离子方程式正确的是（）A．含0.1molFeI2的溶液中通入0.125molCl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2

5、＋10Cl-B．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OC．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2OD．氢氧化铁中加入过量氢碘酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3＋+3H2O稀硫酸8．用下列装置进行有关实验不能达到预期目的的是（）A．甲装置可制得Fe(OH)3胶体B．乙装置可制得金属锰C．丙装置可验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．丁装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀9．将一定量的钠铝合金置于水中，合金完全溶解，并得到20mLpH＝14的溶液，用1

6、.0mol/L盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40ml盐酸。原合金中n（Na）为（）A．0.010molB．0.020molC．0.030molD．0.040mol10．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BCl2KMnO4浓盐酸饱和食盐水CSO2Na2SO3稀硫酸浓硫酸DNH3浓氨水生石灰碱石灰11．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去CO2中少量的SO2气体：将气体通过饱和碳酸钠溶液B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入

7、稍过量双氧水后静置C．除去Al(OH)3中少量的Mg(OH)2:加入稍过量NaOH溶液充分反应后过滤D．除去NO气体中少量的NO2：将气体通过NaOH溶液12.某同学采用硫铁矿焙烧取取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体

8、2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离可得到FeSO4·7H2O13．下列操作、现象与结论