吉林省扶余一中2011-2012学年高一化学第一次月考试题【会员独享】.doc

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1、吉林省扶余一中2011-2012学年高一第一次月考试题（化学）本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。第I卷（54分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16Mg:24Ag:108Cl:35.5Na:23N:14Cu:64S:32一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下图所示实验基本操作正确的是（）ABCD3．相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为（）A

2、.2：3B.3：2C.1：2D.2：14．下列实验操作错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．蒸发结晶时，应将溶液蒸干D．称量时，应将称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是(　　)A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食

3、盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列叙述正确的是A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配制1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量9．容量瓶上需标有以下六项中的A（）①温

4、度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥10．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）-6-用心爱心专心11．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．n/1mol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－112．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A．15mL1mol/L的FeCl3溶液B．9.5gMgCl2溶于水配成100mL溶液C．143.5gAgCl加入到100mL水中D．在含有1.505×1021个Al3+的50mL的AlCl3溶液13．在同温同压下，11。5g气体A所占的体积和8O2所占的体积相

5、同，则气体A的相对分子质量为（）A.46B.28C.44D.6414．某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是（）A、溶解加适量BaCl2溶液过滤B、溶解加适量CaCl2溶液过滤C、溶解加适量Ca（OH）2溶液过滤D、溶解加适量盐酸加热15．下列叙述中正确的是(　　)①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气

6、体的密度与气体的相对分子质量成正比。A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥16．用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是(　　)A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中17．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1B．1:2:3C．3:

7、2:1D．6:3:218．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（   ）A．6.25mol/L B．12.5mol/L   C．7mol/L      D．7.5mol/L  第II卷（46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19．(5分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各