山东省平度市2020届高三化学统一抽考试题（无答案）.doc

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1、2020学年度第一学期学情检测高三理科综合试题2020.12本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡规定的位置。第Ⅰ卷相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S32Cu64一．选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，

2、可制成铝箔包装物品D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为3NAC．将10mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAD．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA9．新型纳米材料MFe2Ox(3

3、正确的是A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x>yD．氧化性：MFe2Oy>SO210．下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下

4、Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C11．下列实验或操作合理的是12．设计如下图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O），盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是A．外电路电子的流向是从a到bB．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯C．a电极上发生的反应为：MnO4－+8H++5e－═Mn2++4H2OD．双液原电池工作时产生大量的热量13．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶

5、液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A．氨水的浓度等于盐酸的浓度B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C．氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D．混合溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=5×10﹣4mol•L﹣126．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是。（2）下列叙述中，正确的是（填字母）。a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物

6、b.还原性：B2－＞D2－c.酸性：H4CO4＞H2DO4d.最高化合价值：D＝B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。①原电池中DB2参与反应的电极为，写出电极反应式；若有5molDB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下LH2。②为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：。27．（14分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。ⅠⅡⅢⅣ（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。①甲、

7、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·L－1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象甲向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O2的化学方程式是。乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。①甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变

8、蓝。由此他