山东省临沂市某重点中学2020届高三化学12月月考（无答案）苏教版.doc

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1、高三12月份月考题（化学）第I卷（共48分）1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．下列有关结构和性质的说法中，正确的是A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素

2、中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族3．下列除去杂质的方法正确的是A．除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于

3、干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.4B．1molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NAC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAD．5.6g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA6．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B．澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-D．由水电离出的c（OH-）＝l×10-11mol/L的溶液中

4、：K+、Al3+、Cl-、NO3-7．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H+＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2＝HCO3－D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2－＋5H+=Al(OH)3↓+Al3+＋H2O8．三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+

5、HNO3+9HF。下列说法正确的是A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2∶lC．若反应生成0.2molHNO3，则反应中共转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应

6、的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12510．关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e-===Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11．室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A．未加入稀盐酸之前c(CN-)＞c(HCN)B

7、．加稀盐酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)•c(OH-)]变大C．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(CN-)D．加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H+)增大12、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）　ΔH=-566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2(g)　　ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）ΔH＞-452