正文描述:《江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷 新课标 人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、江苏省苏州一中2020届高三化学调研测试卷第一卷(选择题共72分)可能用到的相对原子质量:H-1 He-4C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5Mg-24Al-27Si-28S-32 Ca-40 Cu-64Pb-207一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。每小题只有一个选项符合题意)1.科学家最近发现了一种只由四个中子构成的粒子R,这标志着人类对化学微观世界的研究又取得了新的进展。下列有关R的说法正确的是A.R带四个单位的正电荷B.R的质量数与3He相同C.质量小于四个质子质量和D.R中不含质子可称
2、为“零号元素”2.下列说法,违反科学原理的是A.为了消除碘缺乏症,可以采用食盐加碘的方法B.闪电时,空气中的N2发生的变化可称为氮的固定C.干冰可用于人工降雨D.在2SO2+O22SO3的反应中,使用催化剂可提高SO2的转化率3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是A.16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.SiH4分子构型为正四面体形,SiH4的相对分子质量大于CH4,所以SiH4的沸点高于CH4C.NH4Cl的电子式为:,S2
3、-的结构示意图为:D.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-QkJ/mol(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是IIIIIIA.图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图III研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D.图III研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低5.把3molA和2.5mo
4、lB混入容积为2L的容器内,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后达到平衡并生成1molD,测得C的平均生成速率为0.1mol.L-1.min-1,下列叙述正确的是A.x的数值为2B.A的平均消耗速率为0.3mol.L-1.min-1C.B的转化率为80﹪D.B的平衡浓度为2mol.L-16.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,同温下,往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5molO2,当它们分别达到平衡
5、时放出的热量为Q1KJ和Q2KJ,则下列比较正确的是A.Q2=1/2Q1=98.5B.Q2=1/2Q1<98.5C.Q2<1/2Q1<98.5D.1/2Q1
6、可确定反应达平衡8.1840年,俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的,即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol,则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为A.-YkJ/molB.-(10X-Y)kJ/molC.-(5X-0.5Y)kJ/molD.+(10X-Y)
7、kJ/mol二、不定项选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。)9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族,Y、Z同周期,W与X、Y既不同族也不同周期;X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B.原子半径由小到大的顺序为:W
8、体,晶体中阴、阳离子排列方式相同B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D.C60晶体(其结构模型如右图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有1
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