必修ii期中考试试卷1

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1、化学必修II期中考试试卷（满分：100分；考试时间：90分钟）第Ⅰ卷一、选择题（只有一个正确答案；28题，每题2.5分，共70分）1、下列各组中的元素，同属于第三周期的是（B）A、氧、碳、氮B、镁、硅、硫C、氟、镁、铝D、氮、磷、钾2、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（A）A、元素原子的核外电子排布的周期性变化B、元素的相对原子质量逐渐增大C、元素化合价的周期性变化D、元素原子的核外电子层数的逐渐增多3、下列有关叙述不正确的是（C）A、门捷列夫为元素周期表的建立作出了巨大的贡献B、同一主族的元素性质具有相似性和递变性C、碱金属元素的金属性由上到下呈现周期性变化D同一周

2、期从左到右元素的非金属性逐渐增强4、对于1H、2H、3H、1H+四种符号的意义，下列叙述正确的是（B）A、表示同一种原子B、表示同一种元素的不同粒子C、表示四种氢元素D、表示氢元素的四种同位素5、下列互为同位素的一组是（A）A、氕、氘、氚B、白磷、红磷C、金刚石、石墨、C60D、O2、O36、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。以下研究方向你认为可行的是（B）①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；④寻找特殊化学物质，用于开

3、发廉价能源，以分解水制取氢气；⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气；A、全部B、②④C、①③⑤D、①②④⑤7、氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电池反应为2H2+4OH-―4e-=4H2O和O2+H2O+4e-=4OH-，则下列叙述正确的是（B）A、通氢气的一极是正极，通氧气的一极是负极B、通氢气的一极发生的是氧化反应C、工作一段时间后电解质溶液的pH值增大D、工作时负极区附近的pH值增大8．100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是：()A．加入适量的2mol/L的盐酸B．加入

4、数滴CuSO4溶液C．加入适量的蒸馏水D．将反应装置放入冰水中冷却9．氢氧化钠与盐酸的反应属于()。A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应D．都不是10、1999年新发现的114号元素的同位素，中子数为184，该同位素原子的质量数为（D）A、70B、114C、228D、29811、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(D)A、原子序数X＜YB、原子半径X＜Y  C、电子层数X=YD、原子最外层电子数X＜Y12、在周期表中，金属和非金属分界线附近能找到（B）A、制农药的元素B、制半导体的元素C、作催化剂的元素D、制耐高温合金材料的元素13、已知甲元

5、素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，甲、乙均为短周期元素。则甲、乙元素（C）A、是同周期元素B、都是同主族元素C、是不同周期不同族的非金属元素D、不能确定14、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是A、NaB、MgC、ClD、Ne15．人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化16、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA

6、族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（C）A、HFB、H3O＋C、NaHD、H2O217．下列各组中前者与后者的关系正确的是：()A.酸性：HClO4＞H2SO4B.稳定性：HBr＞HClC.半径：Cl-＞S2-D碱性：Ca(OH)2

7、别是a、b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排列相同，则下列关系式正确的是（A）A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n22、有六种微粒，它们分别是，，，Q+，K2+，，它们隶属元素的种类（B）A、2种B、3种C、4种D、5种23、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（C）A、该反应发生时，一定不需要加热B、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C、该反应中反