江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc

江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc

ID:56148628

大小:442.50 KB

页数:11页

时间:2020-06-20

江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc_第1页
江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc_第2页
江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc_第3页
江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc_第4页
江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc_第5页
资源描述:

《江苏省江阴市成化高级中学高考化学复习 反应热的计算和测定能源学案.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、学案31 反应热的计算和测定能源[考纲要求] 1.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识点一 盖斯定律1.内容对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是________的。2.意义________________________________________________________________________。3.应用方程式反应热间的关系aABABAB问题思考1.盖斯定律的实质是什

2、么?  2.在利用盖斯定律进行计算时,如果热化学方程式方向改变时应做哪些调整?  知识点二 能源1.概念能提供________的自然资源。2.发展阶段______时期→__________时期→__________时期。3.分类(1)化石燃料①种类:____、________、________。②特点:蕴藏量有限,且________再生。(2)新能源①种类:________、________、________、________、________和__________等。②特点:资源丰富,________再生,没有污

3、染或污染很小。4.能源问题(1)我国目前使用的主要能源是________,它们的蕴藏量有限,而且不能再生,最终将会枯竭。(2)化石燃料的大量使用带来严重的________________________________________问题。5.解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应,使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有______________,如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有____________________,如将固体__________

4、____,使液体__________等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。一、反应热的计算1.主要依据热化学方程式、键能的数据、盖斯定律和燃烧热的数据等。2.主要方法(1)根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成________。(2)根据反应物和生成物的总能量计算①画出放热反应、吸热反应在反应过程中的能量变化示意图。  ②根据图示判断能量变化与反应热的关系是什么?  (3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH=_______________

5、_________________________________________________。(4)根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与__________________________有关,而与______________无关。即如果一个反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是________的。应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2至3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以

6、某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。(5)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)=_____________

7、________________________。典例导悟1 已知:(1)C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1(2)H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3kJ·mol-1根据以上方程式可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(  )A.+244.1kJ·mol-1B.-488.3kJ·mol-1C.-9

8、96.6kJ·mol-1D.+996.6kJ·mol-1听课记录:  变式演练 已知下列热化学方程式Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ·mol-1①3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ·mol-1②Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)Δ

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。