江苏省涟水中学2020届高三化学上学期期中试题（通用）.doc

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1、江苏省涟水中学2020届高三化学上学期期中试题注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分，考试时间：100分钟。2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28Cu64Pb207选择题（共40分）单项选择题：包括10个小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．禁止使用化学合成的化肥与农药，促进绿色食品和有机食品的生产B．用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．和CO2生成可降解聚合

2、物，反应符合绿色化学的原则2．下列有关化学用语表示正确的是A．羟基的电子式B．CO2的比例模型：C．核内有8个中子的碳原子：D．的名称是：2-羟基丙烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Fe比Cu活泼，FeCl3溶液可用作铜制线路板的蚀刻剂B．SiO2熔点高，可用作半导体材料C．NaC1O具有氧化性，可用于消菌杀毒D．CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂4．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是A．d的离

3、子半径大于a的离子半径B．a、b、c均存在两种或两种以上的氧化物C．元素最高价含氧酸的酸性：d比c的强D．b与氢形成的化合物中化学键都是极性共价键5．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如下图所示：甲乙丙丁KMnO4浓盐酸蒸发皿下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取AgC．可以用装置丙制取用于氧化过滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分

4、液时，先放出水相再放出有机相6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－B．向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量KOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是A．CaCl2(aq)CaCO3CaOB．NH3NOHNO3C．MgC12(aq)无水MgC12MgD．NaOH(aq)Cu

5、(OH)2悬浊液Cu2O8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO、Cl-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-9．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能C．该反应的反应热

6、为ΔH=E2-E1使用催化剂改变活化能，但不改变反应热D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热xkJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2xkJ·mol-110.下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线II为盐酸，且a点溶液的导电性比b点弱B．图2表示常温时用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对反

7、应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节PH在4左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法中正确的是A．在粗铜的精炼过程中，若电路中转移1mol电子，则阳极质量一定减少了32gB．反应8NH3(g)+6NO2(g)==7N