海南省海口市2013届高三化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、海口市江淮高考复读学校高三化学期末试题2013.1第I卷相对原子质量：Al-27Fe-56Na-23I-127O-16H-1一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一项符合题目要求。1．下列说法中，不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨2．钓鱼岛是中国神圣不可侵犯的领土，钓鱼岛周围有丰富的石油资源。下列关于石油等有机物的说法正确的是A．石油是混合物，汽油是纯净物B．石油的各种分

2、馏产品与糖类、油脂、蛋白质等有机物均属于高分子化合物C．石油、乙酸溶液和葡萄糖均属电解质D．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能使溴水褪色，但褪色的原因不相同3．某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是A.SiO2B.Al2O3C.MgOD.P2O54.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C．二氧化硫具有还原性，用二

3、氧化硫水溶液吸收溴蒸气D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸5．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是ababccAAl2O3AlCl3Al（OH）3BNH3NONO2CSiSiO2H2SiO3DFeFeCl2FeCl36．已知某强氧化剂[RO（OH）2]2+离子2．4×10－3mol被亚硫酸钠还原到较低价态，需12mL0．2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为A．0B．+2C．+3D．+4二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有1～2

4、个选项符合题意。7．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A．用50mL12mol·L－1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B．将1g铝片投入20mL18.4mol·L－1的硫酸中C．向100mL3mol·L－1的硝酸中加入5.6g铁D．常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应8．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液

5、检验Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－9．下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是8选项气体abcA二氧化氮浓硝酸铜片氢氧化钠溶液B二氧化硫浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液C氨浓氨水生石灰碱石灰D二氧化碳稀盐酸碳酸钙浓硫酸10．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z溶液的洗气瓶中（如下图所示），一定没有沉淀生成的是XYZA二氧化硫二氧化氮氯化钡B氧气氨硝酸铝C二氧

6、化硫二氧化碳氯化钙D氨二氧化碳硫酸镁11．某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是A．气体A是NO2B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42－C．溶液E和气体F不能发生化学反应D．X中不能确定的离子是A13+和C1－12.将0.1molCu与40ml10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amolH+。由此可知A．生成的气体一定是NO2，在标准状况下

7、的体积4.48LB．生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为（0.2－a）molD．反应后的溶液里含有0.2molNO3－选择题答案填入下表123456789101112第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题～第17题为必考题，第l8题～第19题为选考题。13．（10分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回

8、答下列问题：8（1）D的化学式为；F的电子式为。（2）A与B生成D的反应在工业上是生产的反应原理之一。（3）E与G的稀溶液反应的离子方程式为。（4）B和C反应的化学方程式为。（5）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式。14.（8分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如下图：请回答下列问题：(1)判断反应①中碘是否反应完全的方法是____________________(2)操作I的