湖南省长沙市一中学2011届高三化学第六次月考新人教版【会员独享】.doc

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1、长沙市一中2011届高三月考试卷(六)化　学(考试范围：元素化合物　化学平衡　水溶液中离子平衡)　　本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　S－32Cl－35.5　Fe－56　Ag－108第Ⅰ卷　选择题(共48分)一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmol的ABB.容器内总压强不随时间而变化C.v正(A)＝2v逆(AB)D.单位时间生成2molAB同时生成了1molA2

2、2.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2＋Cl2===2HCl推测：H2＋Br2===2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，类推2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2是错误的，应该是Na2O2＋SO2===Na2SO4。下列各组类比中正确的是A.由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，推测：Na2CO3

3、lO，推测：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.由Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑，推测：Na2SO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋SO2↑3.下列离子方程式正确的是A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋COC.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O4.如图是关于N2＋3H22NH3

4、　ΔH<0的速率—时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是A.升高温度，同时增大压强B.降低温度，同时减小压强C.增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂D.增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度-8-用心爱心专心5.在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g)C(g)＋2D(？)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如右图，则该反应描述正确的是A.正反应放热，D是固体B.正反应放热，D是气体C.正反应吸热，D是气体D.正反应放热，D是固体或气体6.与pH类似，我们定义pOH＝－lgc(OH－)，下列溶液，一定呈中性的是A.c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液B.水电离的H＋和

5、OH－浓度相等的溶液C.pH＋pOH＝14的溶液D.pH＝pOH的溶液7.在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是A.KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3===2Na2SO3＋3S↓＋3H2OB.稀硫酸溶解FeO和稀硝酸溶解FeOC.过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性D.泡沫灭火器灭火和干粉灭火器灭火8.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A.图中四点Kw间的关系：A＝D＜C＜BB.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NaAc固体C.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸D.若处在B点所在的温度，将pH＝2的硫酸与p

6、H＝10的NaOH的两种溶液等体积混合后，溶液显中性9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10.下列说法正确的是①pH＝2和pH＝1的H2SO4中c(H＋)之比为1∶10②0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1③纯水在80℃和20℃时，pH相等-8-用心爱心专心④FeCl3溶液中c(Fe3＋)与c(Cl－)之比为1∶

7、3⑤同温时，pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大⑥100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1.0mol·L－1的醋酸中H＋的数目，前者多A.①④⑤B.①⑤⑥C.①②⑤D.①②③⑥11.在一固定容积的密闭容器中充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.9