浙江省艾青中学2011届高三化学高考模拟卷（一）苏教版【会员独享】.doc

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1、浙江省金华市艾青中学2011届高考模拟卷1化学1、2010年6月美国、日本3位科学家以研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”获得诺贝尔化学奖。已知钯存在6种稳定的天然同位素，其中以Pd、Pd最为常见。下列说法正确的是：A．一个Pd2+微粒中含中子数58B．若Pd、Pd原子个数比为1：1，则钯元素的近似相对原子量为105.5C．钯在元素周期表中处于VIIIB族D．Pd、Pd这2种原子的化学性质几乎完全相同2、设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产

2、生了0.05NA个Zn2+C．1.0L0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NAD．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子3、下列关于反应能量的说法正确的是A．若反应A=B；△H生成物总能量。C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-lD．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(

3、l)；△H=-57.3kJ．mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量4、铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是A．上述灼烧过程的尾气均可直接排空B．由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑中，作氧化剂

4、只有Cu2OD．电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连5、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O6用心爱心专心6、对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0。下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容

5、器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

6、），试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为A．1︰2B．1︰3C．1︰4D．2︰58、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核外K层电子数为奇数，且A与C同主族；B原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，D原子的最外层电子数与最内层电子数恰好相等，E原子最外层电子数比D原子最外层电子数多5。请回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：C______，E______。（2）由A、B、C三元素所形成的化合物的电子式为______，其晶体中所含化学键的类型有_______。在周期表内与B同族的元素(用R表示)与A形成的化合物A2R中，A2B的沸点是最高

7、的，其原因是__________。（3）写出D的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________。（4）由D单质参与的置换反应中，另一种单质对应元素的原子序数D元素的一半。写出该置换反应_________________。9、下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体、F为红褐色沉淀。回答下列问题：（1）B与甲稀溶液不反应