湖南省桃江一中2020届高三化学第一次月考试试卷人教版.doc

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1、湖南省桃江一中2020届高三化学第一次月考试试卷时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Na：23S：32Zn：65第Ⅰ卷（45分，答案填在第Ⅱ卷相应位置，否则记零分）一、单选题（15*3分）1．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去共价键外不可能存在其他类型的化学键2．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．

2、甲能跟稀盐酸反应放出H2，而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲是正极3．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．MnO4-、K+、I-、H+C．Ca2+、HCO3-、C1-、K+D．H+、Cl-、Na+、CO32-4．下列离子方程式中，正确的是（）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2OC．明矾溶液滴入Ba(OH)2至SO42－恰好完全沉淀：Al3++SO42－+Ba2++3O

3、H－====Al(OH)3↓+BaSO4↓D．饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+5．下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．在标准状况下，1mol三氧化硫的体积约为22.4LB．在1L、1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的个数为NAC．在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子D．在1mol甲基中，原子核外存在9NA个电子6．有甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放入稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量

4、浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，铜是（）A．甲B．乙C．丙D．丁7．若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H+===Cu2++H2↑，则关于该装置的有关说法正确的是（）A．该装置可能是原电池，也可能是电解池B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该装置只能是电解池，且电解质溶液不可能是盐酸8．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M

5、的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+69．根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是（）①I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3A．氧化性：Fe3＋>Cl2>H2SO4>I2B．还原性：SO2>I－>Fe2＋>Cl-C．2Fe+3I2=2FeI3D．FeI2+Cl2=FeCl2+I210．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A．Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B．HClNaOHK2SO4NaHCO3C．NaAlO2KHCO3NaClN

6、aHSO4D．NaOHFeCl3NaClK2SO411．下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是（）A．淀粉溶液中混有少量NaCl；蔗糖溶液中混有少量NaClB．Fe(OH)3胶体中混有少量盐酸；淀粉溶液中混有少量KI溶液C．Na2CO3中混有少量NaHCO3；NaHCO3中混有少量Na2CO3D．CO2气体中混有少量SO2；CO2气体中混有少量O2气体12．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>m，符合此要求的物质是（）①H2②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．①

7、②C．①②③④D．①②③④⑤13．下列各组物质中，熔点由高到低的是（）A．HI、HBr、HCl、HFB．石英、食盐、干冰、钾C．CI4、CBr4、CCl4、CF4D．Rb、K、Na、Li4．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入镁粉，下列说法正确的是（）A若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则一定有Fe2+B若镁无剩余，溶液中若无Cu2+，则溶液中一定含有Mg2+和Fe2+C若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，无Cu2+，可能有Fe2+D若镁有剩余，则溶液中有Mg2+，而无Cu2+，无Fe2+15．在120g碳不完全燃烧时所得气体中，CO和CO2的体积比为1∶3，已

8、知：C（s）+1/2O2（g）===C