欢迎来到天天文库
浏览记录
ID：56145837
大小：606.00 KB
页数：8页
时间：2020-06-20
《湖北省荆州中学2020届高三化学全真模拟考试试题（二）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、荆州中学2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟二）理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化8.4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是（）A.离子半径: X2-2、）A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽10．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定3、是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大12．下列说法不正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(4、HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一制备5、MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。已知：①0.02000mol·L－16、EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。（6）A装置的作用是______________。（7）某同学在实验前后7、测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。27．（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱
2、）A．麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C．蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽10．X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件A．NONO2HNO3①常温遇氧气B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液11．下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）A．非金属元素之间形成的化合物一定
3、是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大12．下列说法不正确的是（）A．1.0mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]B．常温下等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)+c(Na＋)D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(
4、HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)13．某小组比较Cl－、Br－、I－的还原性，实验如下:（）实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A.实验1中，白烟是NH4ClB.根据实验1和实验2判断还原性:Br－>Cl－C.根据实验3判断还原性:I－>Br－D..上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质26．（14分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验一制备
5、MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 实验二样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体ag于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。已知：①0.02000mol·L－1
6、EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。②滴定原理： Mg2++H2Y2－＝MgY2－+2H+。（3）使用的滴定管是____________________（填“甲”或“乙”）。（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。实验三制备无水氯化镁利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。（6）A装置的作用是______________。（7）某同学在实验前后
7、测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。27．（15分）铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：已知：①铋酸钠是一种难溶于水的物质；②水解能力：Bi3+＞Fe3+。回答下列问题：（1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有（任写一条）；过滤1的滤渣中的某种主要成分可溶于一种弱
此文档下载收益归作者所有
